Cтраница 2
Бихромат отличается от других окислителей очень высокой устойчивостью. Он не окисляет случайных примесей органических веществ, как перманганат, и титр его раствора не меняется неопределенно долгое время, если только устранена возможность испарения воды. Вторым преимуществом бихромата является то, что его раствором можно титровать ионы железа ( II) в присутствии ионов хлора, которые бихроматом не окисляются. [16]
Бихромат образует нерастворимые соединения с алкалоидами и некоторыми другими основаниями, реагирующими с ним в стехиометри-ческом отношении. [17]
Бихромат труднее, чем перманганат, восстанавливается органическими веществами, попадающими в дистиллированную или деионизиро-ванную воду. [18]
Бихромат труднее, чем перманганат, восстанавливается органическими веществами. [19]
Бихромат восстанавливается в этих условиях при потенциале, равном нулю; титрование возможно проводить с вращающимся платиновым электродом, РЬ2 при этом не восстанавливается и титрование проводится по току титранта. [20]
Бихромат применяется для окисления метильной группы до карбоксильной, причем в качестве отхода образуется смесь сернокислых солей хрома и натрия, называемая хромовыми квасцами и находящая применение в кожевенной промышленности. [21]
Бихромат пиридиния-удобный в обращении окислитель, подолы вание которого позволяет превращать спирты в альдегиды или карбон вые кислоты. В отличие от хлорохромата пиридиния, имеющего слабокислые свойства, он нейтрален. [22]
Бихромат труднее, чем перманганат, восстанавливается органическими веществами. [23]
Бихромат вводят сначала в одну колбу, выдерживают ее 5 - 10 мин в темноте для завершения реакции, затем разбавляют водой до 200 мл и титруют раствором тиосульфата. По достижении светло-желтого окрашивания добавляют 2 - 3 мл раствора крахмала и продолжают титровать раствором тиосульфата, прибавляя его по каплям, до перехода синей окраски раствора в светло-зеленую ( цвет иона Сг3), при этом раствор нужно хорошо перемешивать. Чтобы проверить, не перетитрован ли раствор, к нему прибавляют одну каплю ( не больше. Из 3 - 4 близко сходящихся результатов титрований берут среднее и вычисляют нормальность раствора тиосульфата. [24]
Бихромат и церий ( IV) имеют то преимущество, что позволяют проводить точное титрование Fe11 в солянокислых растворах без каких-либо особых предосторожностей. [25]
Бихромат весьма устойчив и не разлагается при нагревании до очень высоких температур. [26]
Бихромат отличается от других окислителей очень высокой устойчивостью. Он не окисляет случайных примесей органических веществ, как перманганат, и титр его раствора не меняется не определенно долгое время, если только устранена возможность испарения воды. Вторым преимуществом бихромата является то, что его раствором можно титровать ионы железа ( II) в присутствии ионов хлора, которые бихроматом не окисляются. [27]
Бихромат разрушается с выделением кислорода, который идет на окисление. [28]
Бихромат является, как известно, сильным окислителем в кислой среде. Нормальный потенциал системы СггО - / Сг3 составляет [7] 1 33 в. Это, возможно, объясняется уменьшением концентрации свободного бихромата. [29]
Бихромат весьма устойчив и не разлагается при нагревании до очень высоких температур. [30]