Cтраница 3
Бихромат отличается от других окислителей очень высокой устойчивостью. [31]
Бихромат в кислой среде выделяет из иодида калия свободный иод в эквивалентном количестве. [32]
Бихромат весьма устойчив и не разлагается при нагревании до очень высоких температур. [33]
Бихромат отличается от других окислителей очень высокой устойчивостью. [34]
Бихромат, являясь сильным окислителем ( Е0 - - - 36 в), окисляет тиосульфат. Однако, поскольку взаимодействие между этими веществами не может быть выражено одним определенным химическим уравнением и зависит от ряда различных условий, непосредственно титровать тиосульфат бихроматом нельзя. [35]
Бихромат весьма устойчив и не разлагается при нагревании до очень высоких температур. [36]
Бихромат отличается от других окислителей очень высокой устойчивостью. Он не окисляет случайных примесей органических веществ, как перманганат, и титр его раствора не меняется неопределенно долгое время, если только устранена возможность испарения воды. Вторым преимуществом бихромата является более низкий, чему перманганата, нормальны и потенциал ( - f - l 36e), благодаря чему при титровании железа в присутствии ионов хлора последние бихроматом не окисляются. [37]
Бихромат таллия Т12Сг2О7 осаждается из нейтральных или кислых растворов бихроматом натрия или калия. Бихромат таллия выпадает из раствора в виде тяжелого крупнозернистого осадка, который легко фильтруется и промывается. [38]
Бихромат бария ВаСг2О7 2Н2О ( МРТУ 6 - 09 - 3296 - 66) получают растворением Ва ( ОН) 2 в растворе реактивного СгО3 с последующей кристаллизацией. [39]
Бихромат меди CuCr2O7 - 2H2O ( МРТУ 6 - 09 - 6185 - 69) получают растворением карбоната меди в растворе реактивного СгО3 с последующей кристаллизацией. [40]
Бихромат кальция гигроскопичен и на воздухе расплывается. [41]
Бихромат цезия, Cs2Cr207, образует красные триклинные кристаллы. [42]
Бихромат хрома отличается по свойствам как от ангидрида, так и от декахромата. В холодной воде почти нерастворим, но растворяется при кипячении в воде, слегка подкисленной соляной кислотой. [43]
Бихромат кальция гигроскопичен и на воздухе расплывается. [44]
Бихромата раствор концентрированный окрашенный ИР. [45]