Cтраница 1
Бихромат аммония ( МН4) 2Сг2О7 разлагается при сравнительно низкой температуре. Состав образующегося при этом окисла хрома в значительной мере зависит от условий разложения. При 190 бихромат аммония сгорает с образованием гидрата двуокиси хрома СгО2 Н2О ( блестящий черный порошок); последний при высокой температуре разлагается на окись хрома и воду. [1]
Бихромат аммония ( NH4) 2Cr2O7 кристаллизуется из водного раствора в виде дигидрата и безводной соли. При нагревании до 185 разлагается. Обладает способностью к внутримолекулярному горению. [2]
Бихромат аммония, ( NH4) 2Cr207, выделяется в виде оранжево-красных моноклинных кристаллов с плотностью 2 15 г / см3, устойчивых на воздухе. [3]
Бихромат аммония на воздухе устойчив. [4]
Бихромат аммония ( NH4) 2Cr2O7 кристаллизуется из водного раствора в виде дигидрата и безводной соли. При нагревании до 185 разлагается. Обладает способностью к внутримолекулярному горению. [5]
Бихромат аммония вводится в виде 11 % - ного спирто-водного раствора в количестве 200 мл на 1 л лака. Сушка всех нанесенных слоев производится в течение 30 - 40 мин при комнатной температуре. Сушить покрытие с бихроматом при температуре выше 40 С не рекомендуется. Разметку мест, с которых необходимо удалить покрытие, производят облучением люминесцентными лампами через прозрачный шаблон с темными участками в местах травления или по специальному шаблону. В первом случае покрытие в местах травления можно осторожно снять ватным тампоном, смоченным в спирте. На производстве для экономии времени защитную пленку прорезают по контуру ножом ( лучше нагретым), а удаление покрытия в местах травления производят вручную. [6]
Бихромат аммония на воздухе устойчив. [7]
Бихромат аммония ( NH4) 2Cr2O7 кристаллизуется из водного раствора в виде дигидрата и безводной соли. При нагревании до 185 разлагается. Обладает способностью к внутримолекулярному горению. [8]
Бихромат аммония ( NH4) 2Cr2O7 разлагается при сравнительно низкой температуре. Состав образующегося при этом окисла хрома в значительной мере зависит от условий разложения. При 190 бихромат аммония сгорает с образованием гидрата двуокиси хрома СгО2 Н2О ( блестящий черный порошок); последний при высокой температуре разлагается на окись хрома и воду. [9]
Взять бихромат аммония в количестве, рассчитанном для получения 2 г Сг2О3 и осторожно нагреть в большом фарфоровом тигле до разложения соли. [10]
Отмыв бихромат аммония, извлекают соль Рейнеке, для чего осадок продолжают обрабатывать водой, как укачано выше, и каждый раз отсасывают раствор. Обработку осадка продолжают до тех пор, пока водная вытяжка не перестанет давать осадок соли Рейнеке при прибавлении насыщенного раствора хлорида аммония. Водные вытяжки объединяют и вы деляют соль Рейнеке, прибавляя насыщенный раствор хлорида аммония. Выпадают шелковистые игольчатые кристаллы соли Рейнеке, которые отфильтровывают, промывают холодной водой для удаления избытка хлорида аммония, сушат на воздухе и хранят в банке с притертой пробкой. [11]
Взять бихромат аммония в количестве, рассчитанном для получения 2 г CrtO, и осторожно нагреть в большом фарфоровом тигле до разложения соли. [12]
Отмыв бихромат аммония, извлекают соль Рейнеке, для чего осадок продолжают обрабатывать водой, как указано выше, и каждый раз отсасывают раствор. Обработку осадка продолжают до тех пор, пока водная вытяжка He-перестанет давать осадок соли Рейнеке при прибавлении насыщенного раствора хлорида аммония. [13]
Взять бихромат аммония в количестве, рассчитанном для получения 2 г Сг2Оз, и осторожно нагреть в большом фарфоровом тигле. [14]
Взять бихромат аммония в количестве, рассчитанном для получения 2 г Сг2Оа, и осторожно нагреть в большом фарфоровом тигле до разложения соли. [15]