Бихромат - калий
Cтраница 1
Бихромат калия после перекристаллизации высушивают при 150 С до постоянного веса. Титрование ведут в присутствии фенолфталеина, предварительно прокипятив раствор для удаления СОг. При титровании оранжевая окраска раствора бихромата постепенно переходит в желтую, а затем появляется розовая окраска фенолфталеина. [1]
Бихромат калия К2Сг2О7 образует с ионом Ва 14 желтый осадок ВаСгС4, а не BaCrjOr, как можно было бы ожидать. Причина этого заключается в следующем. [2]
Бихромат калия К2Сг2О7 сам является окислителем и потому, подобно FeCl3, титроваться КМпО4 не может. [3]
Бихромат калия К2Сг2О7 сам является - окислителем и потому, подобно FeCl3, титроваться КМпО4 не может. [4]
Бихромат калия К2Сг207 образует с, ионом Ва желтый осадок ВаСЮ4, а не ВаСг2О7, как можно было бы ожидать. Причина этого заключается в следующем. [5]
Бихромат калия К2Сг207 образует с Ва2 желтый осадок ВаСгО4, а не ВаСг2С7, как можно было бы ожидать. Причина этого заключается в следующем. [6]
 |
Прибор для перегонки. [7] |
Бихромат калия с ацетатом цинка: в 500 мл дистиллированной воды растворяют 50 г ацетата цинка Zn ( CH3COO) 2 - 2H2O и 2 5 г бихромата калия. [8]
Бихромат калия и натрия ( калиевый и натриевый хромпик) - К2Сг2Ог и NaaCr2O7 - соединения очень стойкие к действию высоких температур и получение из них окиси хрома непосредственно прокаливанием возможно только при очень высокой температуре и в присутствии флюса. Так, например, при прокаливании смеси, состоящей из равных частей калиевого хромпика и поваренной соли, при температуре красного каления образуется окись хрома в виде крупных черных кристаллов. [9]
Бихромат калия не осаждает стронция даже в присутств. Оу в этих условиях не достаточна для того, чтоб произведение растворимости хромата стронция было дости нуто. Это позволяет отделять барий от стронция. [10]
Бихромат калия с HgCb не реагирует. [11]
Бихромат калия является более слабым окислителем, чем перманганат. Однако его преимуществом является значительно большая устойчивость, особенно при кипячении. Окисление органических соединений бихроматом проводят в кислом растворе. Реакции эти изучались Рейшауэром5 особенно Хай-денхайном, Окислительное действие, бихромата возрастает с повышением температуры и увеличением кислотности раствора. [12]
Бихромат калия или хромовая кислота применяются также в упрощенном методе элементарного органического анализа. Во многих случаях окисление не происходит до конца - до двуокиси углерода и воды, так как в небольших количествах образуется и улетучивается окись углерода. Симон значительно улучшил этот метод, добавив в качестве катализатора сульфат серебра или бихромат серебра. В ряде ценных работ им было изучено поведение многих органических соединений при обработке их смесью хромовой кислоты и сульфата серебра. [13]
Бихромат калия в кислой среде является сильным окислителем. Окислительный потенциал системы Сг2От 2Сг равен 1 36 а при [ Н ] 1, однако он сильно зависит от степени кисяотвости среды. [14]
Бихромат калия легко получить в химически чистом виде и ш может служить для установки титра. [15]
Страницы: 1 2 3 4