Бихромат - калий
Cтраница 2
Бихромат калия находит применение в реакциях окисления, индуцируемых реакцией бихромата с арсенитом. Механизм этих реакций рассмотрен в разд. Поскольку при этом обычно применяют избыток арсенита, не приходится иметь дело с удалением избытка бихромата. Метод имеет особое значение в тех случаях, когда нужно избежать мешающего влияния хрома. [16]
Бихромат калия в виде первичного стандарта может быть получен перекристаллизацией из воды и сушкой при 150 С. [17]
Бихромат калия, высушенный до постоянной массы при 140 С. [18]
 |
Прибор длл определения хлорорганических инсектицидов. [19] |
Бихромат калия КаСггСЬ, перекристаллизованный и высушенный при 130 С. [20]
Бихромат калия обычно называют хромпиком. [21]
Бихромат калия доокисляет те участки поверхности в глубине пор, где имелись дефекты; вступая во взаимодействие с окисью алюминия, он образует на стенках пор оксихроматы и оксибихро-маты алюминия, придающие пленке соломенно-желтую окраску. [22]
Бихромат калия К2Ст2О7 очищают перекристаллизацией и высушивают в сушильном шкафу в течение 2 ч при температуре около 150 С. [23]
Бихромат калия не растворяется в спирте. [24]
Бихромат калия, используемый в качестве окислителя для определения ХПК, настолько устойчив, что его избыток можно оттитровать, но в случае применения К2 2Ов одновременно с окислением органических веществ происходит значительное са -, непроизвольное разложение реактива с выделением кислорода, : что исключает обратное титрование избытка. Можно, однако, - поступить по-другому: газометрически определить количество кислорода, который образовался при самопроизвольном распаде реактива во время определения и который выделился из оставь шегося К2 2Ое при последующем кипячении раствора. Весь вып делившийся кислород отдувают с помощью СО2 в газометр и - - измеряют его объем. Отдельно проводят холостое разложение: такого же количества KsSjOs в чистой воде. [25]
Бихромат калия является очень хорошим исходным веществом для установки нормальности растворов. Он легко получается в чистом виде, не изменяется при хранении, растворы его очень постоянны. Применение бихромата калия для установки нормальности раствора тиосульфата натрия основано на том, что К С О. [26]
Бихромат калия К2Сг2О7 превосходно кристаллизуется; он обладает ярко-красным цветом. Это вещество широко применяют в химических лабораториях и в промышленности. Раствор бихромата калия или окиси хрома ( УГ) Сг03 в концентрированной серной кислоте представляет собой очень сильный окислитель, используемый для мытья лабораторной стеклянной посуды. [27]
Бихромат калия К2Сг2О7 - самое, пожалуй, известное из соединений хрома и получить его всего легче. Красивый красно-желтый цвет свидетельствует о наличии шестивалентного хрома. [28]
Бихромат калия окисляет дифениламин, и смесь приобретает красно-бурую окраску. При титровании солью Мора шестивалентный хром восстанавливается в трехвалентный, в результате цвет раствора постепенно переходит в синий, а к концу титрования в сине-фиолетовый. Когда же весь хром будет оттитрован, последующее добавление соли Мора вызывает переход окисленной формы индикатора в восстановленную ( бесцветную); появляется зеленая окраска, которую придают раствору ионы трехвалентного хрома. Четкому переходу сине-фиолетовой окраски в зеленую мешают ионы трехвалентного железа, появляющиеся в процессе реакции. Чтобы сделать более ясным конец реакции, титрование проводят в присутствии ортофосфорной кислоты, которая связывает ионы Fe3 в бесцветный комплексный ион [ Fe ( PO4) 2 ] 3 - и предохраняет дифениламин от окисления. [29]
Бихромат калия применяется реже, чем перманганат калия или церий ( IV), из-за меньшей окислительной способности и медленного протекания некоторых реакций с его участием. Несмотря на ти ограничения, он все же находит довольно широкое применение, поскольку его растворы устойчивы и инертны по отношению к соляной кислоте. [30]
Страницы: 1 2 3 4