Cтраница 3
Бихромат калия ( К СггОг), 1 % - ный раствор в 10 % - ной серной кислоте. [31]
Бихромат калия доокисляет те участки поверхности в глубине пор, где имелись дефекты; вступая во взаимодействие с окисью алюминия, он образует на стенках пор оксихроматы и оксибихро-маты алюминия, придающие пленке соломенно-желтую окраску. [32]
Бихромат калия широко применяется в ряде промышленных синтезов органических соединений. Получающийся при этом трехвалентный хром может быть регенерирован в шестивалентный электрохимическим путем. Однако необходимость перевода отработанной жидкости в специальные электролизеры, проведение электроокисления растворов и обратный перевод их в емкости для окисления органического вещества усложняют технологию процесса. Большое число органических соединений можно окислить технологически более простым способом - электроокислением в присутствии солей хрома в качестве катализатора-переносчика. [33]
Бихромат калия химически чистый. [34]
Бихромат калия, 0 25н раствор: готовится из фиксана-дов или соли J CtegOy. С в течение 2 - х часов. [35]
Бихромат калия, 0 25н раствор, готовится из фиксана-лов i ли соли У. [36]
Бихромат калия, 0 1н раствор, готовится из фиксаналов или соли KjCzjft. О, JH раствора бмхромата калия соответствует 6 36 мг меди. [37]
Бихромат калия растворяют в воде, после чего к нему добавляют раствор сульфитцеллюлозного щелока и инфузорную землю. Эта паста должна иметь несколько меньшую вязкость, чем травильная. Ее выдерживают на поверхности 30 мин при 20 С, при более низкой температуре время выдержки увеличивают до 60 мин. [38]
Бихромат калия при кипячении в сернокислой среде окисляет большинство органических веществ и некоторые минеральные вещества, присутствующие в сточной воде. Для полноты окисления органических веществ добавляют сульфат серебра. Незначительное число соединений ( бензол, толуол и другие ароматические углеводороды, а также пиридин) совсем не окисляются даже в присутствии катализатора. Если хотят получить представление о содержании собственно органических веществ, то из величины общей окисляемости вычитают количество кислорода, расходуемого на нитриты, сульфиды, двухвалентное железо. [39]
Бихромат калия К2Сг2О7 сам является окислителем и потому, подобно солям железа ( III), титроваться КМпО4 не может. Точно так же нецелесообразно было бы восстанавливать ионы Сг. О - в ионы СР, так как они тоже не титруются перманганатом. [40]
Бихромат калия в кислой среде восстанавливается под действием рентгеновских и у-лучей. Растворы КЮ3 восстанавливаются под действием а - и рентгеновских лучей. [41]
Бихромат калия кристаллизуют при охлаждении раствора до 35 - 40 С. [42]
Бихромат калия иногда используют для установки титра растворов солей двухвалентного хрома [6,46,73,74,78], хотя при этом не получаются очень точные результаты. [43]
Бихромат калия растворяется в расплавленном NaNO3, придавая ему окраску, характерную для бихромат-иона. [44]
Бихромат калия К2Сг2О7 иначе называется хромпиком. [45]