Кривая зависимость - потенциал
Cтраница 3
Сказанное выше можно подтвердить сопоставлением результатов изучения поведения системы FeUI / Fen в растворах с переменным содержанием соляной и хлорной кислот и в растворах с меняющейся концентрацией соляной и щавелевой кислот. Сопоставление кривых зависимости потенциала системы Fem / Fen от концентрации соляной кислоты, от содержания соляной и щавелевой кислот наглядно показывает, что уменьшение влияния оксалата с увеличением содержания соляной кислоты вызвано возрастанием эффекта связывания иона трехвалентного железа в хлоридный комплекс и уменьшением степени диссоциации щавелевой кислоты с увеличением содержания сильной кислоты. [31]
В кислой области, где катализатор находится главным образом в виде катионов ВН, потенциал выделения водорода не зависит от рН, в то время как в щелочной области потенциал выделения должен изменяться при изменении рН раствора. Излом на кривых зависимости потенциала выделения водорода от рН должен соответствовать величине рКа катализатора. [32]
В кислой области, где катализатор находится главным образом в виде катионов ВН, потенциал выделения водорода не зависит от рН, в то время как в щелочной области потенциал выделения должен изменяться при изменении рН раствора. Излом на кривых зависимости потенциала выделения водорода от рН должен соответствовать величине Р / С а катализатора. [33]
 |
Активирующее действие иона хлора при поляризации железа. [34] |
Для сравнения приведена также кривая 1, полученная при поляризации активного железного электрода в растворе щелочи, не содержащем ионов хлора. Как видно, кривые зависимости потенциала от количества пропущенного электричества в случае первоначально активных ( кривые 2 и 1) железных электродов имеют в отсутствие и в присутствии ионов хлора сначала одинаковый ход. Однако при достижении достаточно положительного потенциала ( точка А) в присутствии хлор-ионов наблюдается нарушение пассивного состояния, что при постоянном токе проявляется во внезапном сдвиге потенциала в отрицательную сторону. [35]
Подобное сопоставление необходимо, но из него можно делать только выводы об условиях взаимодействия окисленной формы одной системы с восстановленной формой другой системы в присутствии адденда, что может иметь ценность для практических целей. Например, из сопоставления кривых зависимости потенциала систем FenI / Fen и MoVI / Mov от концентрации пирофосфорной кислоты в среде 1 N H2SO4 ранее был сделан вывод о возможности восстановления MoVI до Mov при помощи Fe11 в среде IN H2S04 в присутствии пирофосфорной кислоты. [36]
Широкое распространение при исследовании кинетических токов ( а также адсорбционных явлений) получил хронопотенциомет-рический ( гальваностатический) метод, о котором уже не раз упоминалось в этой главе. Этот метод заключается в снятии кривых зависимости потенциала электрода от времени электролиза при заданной величине тока. [37]
Результаты приведенных работ показывают, что действие алифатических спиртов на катодный процесс электроосаждения меди из кислых растворов, по всей вероятности, обусловлено адсорбцией этих соединений на поверхности медного катода. Основными аргументами в пользу такого вывода являются: корреляция между кривой зависимости потенциала меди от концентрации добавляемого спирта и изотермой адсорбции, незначительное влияние интенсивности перемешивания электролита на перенапряжение меди в растворах, содержащих спирты, а также заметное изменение емкости двойного слоя медного катода под действием этих соединений. [38]
Поскольку плотность тока в гальваностатическом методе остается постоянной, количество электричества, прошедшего через электрод ( т.е. заряд), линейно зависит от времени поляризации. По этой причине кривая потенциала электрода в зависимости от времени фактически эквивалентна кривой зависимости потенциала от заряда и известна как кривая заряжения. Наклон кривой заряжения обратно пропорционален электродной емкости. [40]
 |
Зависимость потенциала полуокисления фенти-азинового редоксита от рН раствора при различных концентрациях фонового ( КС1 электролита. [41] |
Так как по условиям синтеза редоксита окислительно-восстановительные группы являются, вероятно, поверхностными, то использование условия электронейтральности фазы редоксита для рассматриваемых волокон не очевидно. Тем более, что при различных концентрациях фонового электролита ( см. рис. IX.6) кривые зависимости потенциала полуокисления от рН совпадают. [42]
Постепенно потенциалы электродов достигают значений, достаточных для заметного выделения водорода на свинце и кислорода на двуокиси свинца. В конце заряда весь ток тратится только на разложение воды, этому соответствует последний горизонтальный участок кривых зависимости потенциалов от продолжительности заряда. [43]
Гейровский и другие использовали хронопотенцио-метрический метод при изучении процессов разряда катионов на ртутном электроде. Хронопотенциометрия представляет собой вариант метода кривых заряжания и заключается в быстрой ( порядка нескольких миллисекунд) осциллографической записи кривой зависимости потенциала от времени, которое в гальваностатическом режиме пропорционально количеству пропущенного электричества. [44]
В присутствии уротропина действие ионов Fes полностью аналогично рассмотренному для неингибированной кислоты; усиливается влияние деформации на анодный процесс и облегчается катодный процесс на начальном участке катодной кривой; кривые зависимости потенциала от деформации почти совпадают. [45]
Страницы: 1 2 3 4