Cтраница 1
Ослабление основных свойств замещенных 2-оксидигидрофу-ранов - 2 5 при замене арильного радикала на алкильный сходно с явлением, наблюдаемым в ряду бензопирилия. [1]
Этим и объясняется ослабление основных свойств аминогруппы при вступлении ее в ароматическое ядро. [2]
В связи с ослаблением основных свойств по ряду гидроокисей Pb ( OH) 2 - Sn ( OH) 2 - Ge ( OH) 2 гидролиз производящихся от них солей по этому ряду увеличивается: в то время как соли двухвалентного РЬ гидролизованы незначительно, производные двухвалентного Ge в разбавленных растворах разлагаются водой почти нацело. Соли Sn2 занимают промежуточное положение. [3]
В связи с ослаблением основных свойств по ряду гидроокисей РЬ ( ОН) 2 - Sn ( OH) 2 - Ge ( OH) 2 гидролиз производящихся от них солей по этому ряду увеличивается: в то время как соли двухвалентного РЬ гидролизованы незначительно, производные двухвалентного Ge в разбавленных растворах разлагаются водой почти нацело. Соли Sn2 занимают промежуточное положение. [4]
В связи с ослаблением основных свойств в ряду РЬ ( ОН) 2 - - Sn ( OH) 2 - Ge ( OH) a гидролиз производящихся от них солей усиливается. [5]
В связи с ослаблением основных свойств по ряду гидроксидов Pb ( OH) 2 - Sn ( OH) 2 - Ge ( OH) 2 гидролиз производящихся от них солей в этом ряду увеличивается: в то время как соли двухвалент-ного РЬ гидролизованы незначительно, производные двухвалентного Ge в разбавленных растворах разлагаются водой почти нацело. Соли Sn2 занимают промежуточное положение. [6]
В связи с ослаблением основных свойств в ряду Pb ( OH) 2 - Sn ( OH) 2 - Ge ( OH) 2 гидролиз получающихся от них солей усиливается. [7]
В связи с ослаблением основных свойств по ряду гидроокисей Pb ( OH) 2 - Sn ( OH) 2 - Ge ( OH) 2 гидролиз производящихся от них солей в этом ряду увеличивается: в то время как соли двухвалентного Pb гидролизованы незначительно, производные двухвалентного Ge в разбавленных растворах разлагаются водой почти нацело Соли Sn2 1 занимают промежуточное положение. [8]
Аналогично уменьшению основности ацетами-да по сравнению с аммиаком - ослабление основных свойств ароматических аминов может быть эмпирически отнесено за счет ненасыщенности бензольного кольца. По рассмотренным ранее причинам ( см. 17.3), атом азота иона анилиния не способен участвовать в сопряжении с ароматическим кольцом, тогда как молекула свободного анилина может быть стабилизована сопряжением. Это и является причиной слабой диссоциации анилина. [9]
Занятость электронной пары азота в создании ароматической шестерки приводит к ослаблению основных свойств. [10]
Занятость электронной пары азота в создании ароматической шестерки приводит к ослаблению основных свойств. Если под действием сильных кислот свободная электронная пара азота все же используется для солеобразования, то свойства соединения резко меняются: ароматическая шестерка разрешается, появляются свойства диена. Это проявляется, в частности, в полимеризации ( образовании смол) под действием сильных кислот. [11]
Занятость электронной пары азота пиррола в ароматической шестерке приводит к ослаблению основных свойств азота. [12]
Марганец образует ряд окислов; повышение валентности металла в них сопровождается ослаблением основных свойств и усилением кислотных. Так, закись МпО и окись Мп2О3 имеют основной характер; двуокись МпО2 обладает амфотерными свойствами; высшие окислы марганца - МпО3 ( в свободном состоянии не получен) и Мп2О7 - ангидриды соответственно марганцовистой Н2МпО4 и марганцовой НМпО4 кислот. [13]
При однотипной структуре внешней электронной оболочки и близком радиусе повышение заряда Э сопровождается ослаблением основных свойств и усилением кислотных. Например, при равенстве радиусов ( 1 06 А) Са2 и Y3 основные свойства гидроокиси выражены у второго значительно слабее, чем у первого. Вместе с тем, при переходе от Р5 ( 0 34 А) к S0 ( 0 29 А) кислотный характер гидроокиси заметно усиливается. [14]
При однотипной структуре внешней электронной оболочки и близком радиусе повышение заряда Э сопровождается ослаблением основных свойств и усилением кислотных. Например, при равенстве ра - диусов ( 1 06 А) Са2 и Y3 основные свойства гидроокиси выражены у второго значительно слабее, чем у первого. Вместе с тем, при переходе от Р5 ( 0 34 А) к S6 ( 0 29 А) кислотный характер гидроокиси заметно усиливается. [15]