Cтраница 2
Гидроксил-ион в этом ряду для сильноосновных смол располагается перед фторидом и смещается влево при ослаблении основных свойств смолы. [16]
Хорошо известно, что ароматическое ядро существенно влияет на свойства соединенной с ним аминогруппы ( ослабление основных свойств анилина по сравнению с алифатическими аминами), а аминогруппа в свою очередь влияет на свойства ароматического ядра. [17]
Хорошо известно, что ароматическое ядро существенно влияет на свойства соединенной с ним аминогруппы ( ослабление основных свойств анилина по сравнению с алифатическими аминами), а аминогруппа, в свою очередь, влияет на свойства ароматического ядра. [18]
Хорошо известно, что ароматическое ядро существенно влияет на свойства соединенной с ним аминогруппы ( ослабление основных свойств анилина по сравнению с алифатическими аминами), а аминогруппа в свою очередь влияет на свойства ароматического ядра. [19]
Как известно, переход к высшей степени окисления данного элемента в его соединениях приводит к ослаблению основных свойств последних. [20]
В ряду гидроокисей хрома различных степеней окисления Сг ( ОН) 2 - Сг ( ОН) 3 - Н2СгО4 закономерно происходит ослабление основных свойств и усиление кислотных. Такое изменение свойств обусловлено увеличением степени окисления и уменьшением ионных радиусов хрома. В этом же ряду последовательно усиливаются окислительные свойства. Если соединения двухвалентного хрома очень сильные восстановители и легко окисляются в трехвалентное состояние, то соединения трехвалентного хрома могут, с одной стороны, проявлять окислительные свойства при действии сильных восстановителей, переходя в соединения хрома ( 2 - -), а с другой стороны, сильными окислителями ( например, галогенами) могут быть окислены в соединения шестивалентного хрома. [21]
Как видно, во всех отрезках ряда элементов повторяется одна и та же закономерность: резкое изменение свойств при переходе от галогена к щелочному металлу и ослабление основных свойств при переходе к следующему элементу. Можно с уверенностью сказать, что, как бы сложно ни изменялись свойства элементов в промежутках между магнием и хлором, кальцием и бромом, стронцием и иодом, не может быть иного вывода, кроме того, который был сделан Менделеевым: свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от их атомных весов. Это и есть формулировка периодического закона, или закона периодичности, как его называл Менделеев. Мы увидим в дальнейшем, что и формы соединений находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов. В связи с этим Менделеев дополняет формулировку закона: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов. [22]
Две переменные величины, которые рассматривались Брауном и Каном, это пространственное затруднение резонанса в свободном основании, приводящее к усилению основных свойств, и пространственные напряжения в сопряженных кислотах, приводящие к ослаблению основных свойств. Поскольку оба этих фактора противодействуют друг другу, то можно объяснить отклонения от регулярности, наблюдающиеся в результате увеличения суммарной массы групп, связанных с основным азотом или находящихся в ор / по-положении по отношению к нему. Большая гибкость метода объяснения связана с тем, что в процессе затруднения резонанса можно достигнуть эффекта насыщения. Маловероятно, чтобы углы между связями азота могли подвергнуться сжатию свыше того нижнего предела, который, по-видимому, ненамного меньше тетраэдрического угла. Пространственное напряжение в ионе анилиния, согласно предположению, ощущается прежде всего, чем и объясняется, что о-толуи-дин и лг-2 - ксилидин являются более слабыми основаниями, чем анилин. [23]
Можно предположить, что в случае бензохинукли-дина образование резонансных структур, уменьшающих силу основания, зависит от стерических факторов: атом углерода, непосредственно связанный с атомом азота, не может быть копланарным с ароматическим кольцом, так что вероятность существования резонансных структур, приводящих к ослаблению основных свойств, уменьшается. Таким образом, хинуклидин - самое сильное основание, за ним следует бензохинуклидин, в то время как производные диалкиланилина благодаря возможности резонанса являются более слабыми основаниями. [24]
Вследствие замещения одного или двух водородных атомоб аминогруппы на органические радикалы в процессах конденсации основные свойства аминосоединсний, как правило, ослабляются. Уменьшение расстояния между двумя соседними аминогруппами приводит также к ослаблению основных свойств соединения. [25]
При взаимодействии с водой большинство высших оксидов s - и р-элементов превращается в основания, амфотерные соединения и кислородсодержащие кислоты, формулы которых приведены в табл. 20.4. С ростом номера периода происходит относительно медленное ослабление кислотных и нарастание основных свойств. С увеличением номера подгруппы происходит очень быстрое нарастание кислотных и ослабление основных свойств соединений. Окислительные свойства кислот очень близки к свойствам соответствующих им оксидов. [26]
Большее транс-влияние Еа и та, по-видимому, связано с большей поляризуемостью этих молекул. При этом следует отметить, что у цис-изомеров увеличение К происходит по мере ослабления основных свойств амина, а у транс-изомеров этот эффект выражен значительно слабее. [27]
Устойчивость комплексов р.з. ионов с гидразиндиуксусной кислотой возрастает от лантана до иттербия. N-гидроксиэтилиминоди-уксусной кислотой [5] и сравнение их с иминодиацетатными комплексами показало, что, несмотря на ослабление основных свойств азота, уменьшения комплексообразующих свойств не наблюдается. [28]
Дифениламин, обладает еще более слабыми основными свойствами, чем анилин, его соли легко разлагаются водой. Трифениламин основными свойствами почти не обладает. Таким образом, накопление феннльных групп вызывает ослабление основных свойств. [29]
Дифениламин обладает еще более слабыми основными свой-ствами, чем анилин, его соли легко разлагаются водой. Трифениламин основными свойствами почти не обладает. Таким образом, накопление фенильных групп вызывает ослабление основных свойств. [30]