Cтраница 3
Ароматические амины являются более слабыми основаниями, чем алифатические. Аминогруппа связана с ароматическим кольцом и, будучи электронодонором, подает электроны на бензольные ядро. Неподеленная пара электронов аминогруппы взаимодействует с тс-системой бензольного ядра, образуя единое электронное облако. [31]
Поскольку D2O является более слабым основанием, а соответственно D3O является более сильной кислотой, чем Н3О, то равновесная концентрация ионизованной формы и, следовательно, скорость гидролиза в D2O выше, чем в Н2О при той же концентрации эфира. В этом случае наблюдаемый изотопный эффект не является чисто кинетическим изотопным эффектом, и поэтому соотношение (3.47) в этом случае не выполняется даже качественно. [32]
Они представляют собой гораздо более слабые основания, чем аммиак. [33]
Естественно, что существуют более слабые основания, чем вода, которые проявляют свои протонно-акцепторные свойства по отношению к очень сильным кислотам. Существуют и более сильные основания, чем МШ-ионы ( см. табл. 14), такого рода основания проявляют свои протонно-акцепторные свойства по отношению к очень слабым кислотам. [34]
Большинство амидов кислот даже более слабые основания, чем вода, но в то же время они также и слабые кислоты, способные образовывать соли с металлами, например, в жидком аммиаке. [35]
Естественно, что существуют более слабые основания, чем вода, которые проявляют свои протонно-акцептор ные свойства по отношению к очень сильным кислотам. Существуют и более сильные основания, чем NHa-ионы ( см. табл. 24), такого рода основания проявляют свои про-тонно-акцепторные свойства по отношению к очень слабым кислотам. [36]
Они представляют собой гораздо более слабые основания, чем аммиак. [37]
Они представляют собой гораздо более слабые основания, чем аммиак. [38]
Почему дифениламин - гораздо более слабое основание, чем анилин, а трифениламин вовсе не обладает основными свойствами. [39]
Гидроокись аммония - значительно более слабое основание, чем другие - гидроокиси; - соли аммония при нагревании либо летучи, либо разлагаются. [40]
Нитрилы представляют собой еще более слабые основания, чем амиды. Они практически лишены основных свойств, поскольку атом азота в нитрилах находится в sp - гибридизованном состоянии и, следовательно, более элекроотрицателен, чем атом азота в других азотистых основаниях. Поэтому он сильнее удерживает ответственную за основность свободную пару электронов. [41]
Имидазолы и алкшшмидазолы являются более слабыми основаниями, чем аммиак, но более сильными, чем пиридин ( стр. Они образуют соли с сильными минеральными кислотами и с органическими карбоновыми кислотами ( например, с салициловой кислотой), которые не гидролизуются водой. [42]
Имидазолы и алкилимидазолы являются более слабыми основаниями, чем аммиак, но более сильными, чем пиридин ( с. [43]
Ароматические амины являются значительно более слабыми основаниями, чем аммиак; они не окрашивают лакмусовую бумагу в голубой цвет. [44]
Фосфористый водород является значительно более слабым основанием, чем аммиак, и это находит отражение, в частности, в том, что фосфониевые соли разлагаются уже при действии воды. Аналогично, ведут себя соли первичных фосфинов; однако алкилированные вторичные и третичные фосфины образуют более устойчивые фосфониевые соединения. Четвертичные фосфониевые основания [ ( CwH2n 1) 4P ] OH по своей основности почти не уступают гидроокисям теграалкиламмо-ния. [45]