Cтраница 1
Основность растворителя, конечно, должна быть ниже основности мономера. [1]
Основность растворителя, в свою очередь, характеризуется его протоноакцепториыми свойствами и определяется энергией сольватации протона. [2]
Если основность растворителя больше, чем у воды, то он оказывает нивелирующее действие также и на более слабые кислоты. Так, в жидком аммиаке полностью ионизированы кар-боновые кислоты. [3]
С увеличением основности растворителя эта постоянная уменьшается и Avs растет. [4]
Ясно, что основность растворителя, определяемая таким образом, включает в себя эффекты всех свойств растворителя, таких как диэлектрическая постоянная, которая будет оказывать влияние на работу восприятия протонов растворителем. [5]
Так как выражение основность растворителя включает в себя эффект многих свойств растворителя, то интересно было бы исследовать влияние одной только диэлектрической постоянной, а следовательно, выяснить, не является ли указанная выше зависимость чисто случайной. [6]
Хосн - константа основности растворителя. [7]
Даже малые изменения основности растворителя могут оказывать влияние на порядок комплексообразования. Например, при использовании оксетана в качестве растворителя в экви-молярной смеси ( F-Na) - дибензо-18 - краун-6 - ( F-K) кра-ун-эфир преимущественно образует комплекс с солью калия. F-Na образует разделенную ионную пару, а Р - К - контактную ионную пару, и комплексообразо-вание с солью натрия требует поэтому по крайней мере частичного удаления оксетана из сольватной оболочки. [8]
Можно исследовать влияние основности растворителя более подробно, выражая эффекты специфической сольватации ионов либо в терминах коэффициентов активности, либо через равновесия образования водородных связей. Мы следуем Ритчи ( [37], см. также [72], когда даем примеры того и другого подходов. Данные как для ВН - , так и для АН-кислот имеются для большинства из этих растворителей: СН3ОН, С2Н5ОН, аце онитрил, ДМФ, ДМСО - и для различных водных смесей. [9]
Если диэлектрическая постоянная и основность растворителя не очень малы, то кислотно-основное поведение в этом растворителе характеризуется значительной регулярностью в том смысле, в каком она уже обсуждалась в предыдущих разделах. Поэтому в таком растворителе практически возможно установить полезную шкалу кислотности. Однако возможность построения таких шкал зависит от наличия достаточно стабильного и устойчивого электрода сравнения и водородного электрода, характеризующегося удовлетворительной воспроизводимостью и чувствительностью к ионам водорода в данном растворителе. [10]
Вследствие автопротолиза может увеличиваться основность растворителя. [11]
Таким образом, величина основности растворителя в уравнение ( 4 - 12) не входит. [12]
Это является следствием постоянства основности растворителя. В смесях ацетона с водой уже не наблюдается линейной зависимости. Это связано с дифференцирующими свойствами ацетона. [13]
Таким образом, величина основности растворителя из уравнения выпадает. [14]
При дальнейшем повышении кислотности или основности растворителя пределы этих изменений в соотношении изомеров не увеличиваются. По-видимому, реакционная способность двух аминогрупп в исходном 33, 4 4 -тетрааминодифениловом эфире и двух карбонилов в исходном бис ( а-дикетоне) весьма близка, и поэтому влияние среды на направление реакции не столь значительно. [15]