Отклонение - реальный раствор
Cтраница 1
Отклонения реальных растворов от свойств идеального раствора являются следствием таких химических явлений, как сольватация, ассоциация и диссоциация компонентов, а также следствием чисто физических факторов, как влияние различных молярных объемов и силового поля молекул. [1]
Отклонения реальных растворов от свойств идеального раствора являются следствием таких химических явлений, как сольватация, ассоциация / и диссоциация компонентов, а также следствием чисто физических факторов таких, как влияние различных молекулярных объемов и силового поля молекул. [2]
Дебая - Хюккеля отклонение реального раствора от идеального связано только с электростатическим взаимодействием между ионами. [3]
 |
Коэффициенты активности f сильных электролитов в водных растворах при 25 С. [4] |
Он является мерой отклонения реального раствора от идеального. Определяются величины а и f экспериментально электрохимическими и некоторыми другими методами. В табл. 5 приведены значения коэффициентов активности некоторых сильных электролитов. [5]
Согласно Гильдебранду [70], отклонение реальных растворов от закона Рауля пропорционально разности квадратных корней из плотностей энергий растворенного вещества и растворителя. Позже, пользуясь несколько более общим методом, к тому же заключению пришел Скэтчард [71], уравнения которого мы здесь выводим, прибегая к тем же обозначениям, что и при нашем изложении теории Ван-Лаара. [6]
По Гильдебранду основная причина отклонения реальных растворов от поведения регулярных растворов - притяжение одинаковых или разнородных молекул друг к другу, обусловленное их полярностью. За счет взаимного притяжения молекул полярного компонента может происходить выталкивание молекул другого - неполярного компонента. Результатом этого является положительное отклонение от закона Рауля. При большой разнице полярностей компонентов может иметь место их ограниченная взаимная растворимость. Большее притяжение между разнородными, чем между однородными молекулами, обусловливает отрицательные отклонения от идеального поведения. [7]
Коэффициент активности показывает степень отклонения реального раствора от идеального. По мере разбавления значение f приближается к единице, поскольку взаимодействие исков ослабевает, а активность их растет. Коэффициент активности f и активность выражают суммарное влияние взаимного притяжения ионов, их гидратации и других факторов. [8]
Коэффициент активности показывает степень отклонения реального раствора от идеального. По мере разбавления значение f приближается к единице, поскольку взаимодействие ионов ослабевает, а активность их растет. Коэффициент активности f и активность выражают суммарное влияние взаимного притяжения ионов, их гидратации и других факторов. [9]
Коэффициент активности показывает степень отклонения реального раствора от идеального. По мере разбавления значение / приближается к единице, поскольку взаимодействие ионов ослабевает, а активность их растет. Коэффициент активности f и активность выражают суммарное влияние взаимного притяжения ионов, их гидратации и других факторов. [10]
Коэффициент активности v представляет собой меру отклонения реальных растворов от закона Рауля. Это отклонение обусловлено различиями в межмолекулярных взаимодействиях молекул растворенного вещества и растворителя и различиями в структуре этих молекул. Введение коэффициента активности в термодинамические выражения позволяет распространить уравнения, выведенные для идеальных растворов, на реальные растворы. [11]
Коэффициент активности, у является мерой отклонения реального раствора от закона Рауля и таким образом характеризует степень его неидеальности. [12]
В теории Дебая и Гюккеля предполагается, что отклонение реального раствора от идеального обусловлено энергией взаимодействия ионов с ионной атмосферой. [13]
Следовательно, коэффициент активности по существу представляет собой меру отклонения реальных растворов от идеальных. Одной из основных задач теории реальных растворов электролитов является вычисление коэффициентов активности растворенных ионов. [14]
Льюис и Рендалл [30] ввели функцию, являющуюся мерой отклонения реальных растворов от законов идеальных систем, которая превращает уравнение состояния и изобарно-изотермический потенциал идеального раствора в соответствующее уравнение и потенциал реального раствора. [15]
Страницы: 1 2 3