Отношение - константа - диссоциация
Cтраница 1
Отношение констант диссоциации [ В10Рз ] газ [ РзВ1Ю ( СНз) 2 ] 1 / [ В11Рз ] газ [ РзВ1Ю ( СНз) 2 ] 1 равно 0 968 0 002 при 4 [101], что хорошо согласуется с теоретической величиной 0 963, рассчитанной [101] из спектроскопических данных. Было отмечено [101], что обратный изотопный эффект обусловлен большей прочностью В - F-связей в свободном трехфтористом боре, связанной с уменьшением их длины на 0 13 А, которое сопровождает переход тетраэдрического атома бора в тригональное состояние. [1]
В таблице дано отношение константы диссоциации воды К при указанных давлении и температуре к К при давлении 10 бар и той же температуре. [2]
Вант-Гоффа теплота диссоциации пропорциональна отношению констант диссоциации. Подвижность определяется радиусом гидра-тированного иона, а степень гидратации увеличивается с уменьшением собственного радиуса иона. AgNOj / co ( CiO) j 10.4. Чтобы экспериментально найти уменьшение электропроводности, обусловленное электрорелаксационным торможением, необходимо измерить эквивалентную электропроводность в поле высокой частоты и вычесть эквивалентную электропроводность, измеренную на обычном мостике Кольрауша. [3]
Из этого следует, что отношение константы диссоциации К к константе устойчивости К4 равно ионному произведению воды. [4]
 |
Схема титрования смеси NaOH и Na2CO3. [5] |
В § 68 указывалось, что поскольку отношение констант диссоциации / d: К2 угольной кислоты меньше 104, скачок рН около точки эквивалентности, соответствующей образованию NaHCO3, недостаточно велик. [6]
 |
Схема титрования смеси NaOH и Na2CO3. [7] |
В § 68 указывалось, что поскольку отношение констант диссоциации К1: Kz угольной кислоты меньше 104, скачок рН около точки эквивалентности, соответствующей образованию МаНССц, недостаточно велик. [8]
Заметим, что константа равновесия этой реакции равна отношению констант диссоциации основания В и ионного произведения воды. [9]
Глубина протекания реакции при титровании кислот в спирте определяется отношением константы диссоциации кислоты и ионного произведения растворителя. Однако, с другой стороны, они имеют низкие диэлектрические проницаемости ( для метанола s 32 6; для этанола е 24 3; для воды е 78 5), которые сводят к минимуму указанное преимущество. Диэлектрическая проницаемость растворителя определяет силу кислот и оснований в данном растворителе. Поэтому улучшение условий титрования кислот и оснований за счет увеличения констант равновесия в спиртах по сравнению с водой незначительно. [10]
К ( в / Яд ( В) 2 представляет отношение констант диссоциации двух форм ионитов в вакууме и зависит от сродства ионов к иониту. [11]
Величину константы диссоциации обычно рассматривают как меру силы электролита, а отношение констант диссоциации двух электролитов - как меру их относительной силы. Приведенные выше опытные данные показывают, что относительная сила зависит от характера среды и от температуры и вовсе не является постоянной величиной. Длн правильного понимания кислотного и основного равновесий необходимо учитывать влияние этих и других переменных, как, например, давления и концентрации соли. [12]
Величину константы диссоциации обычно рассматривают как меру силы электролита, а отношение констант диссоциации двух электролитов - как меру их относительной силы. Приведенные выше опытные данные показывают, что относительная сила зависит от характера среды и от температуры и вовсе не является постоянной величиной. Для правильного понимания кислотного и основного равновесий необходимо учитывать влияние этих и других переменных, как, например, давления и концентрации соли. [13]
Как и в спиртах, глубина протекания кислотно-основных реакций в ЛУК определяется отношением констант диссоциации титруемых соединений и ионного произведения растворителя. В протогенных растворителях усиливаются основные свойства растворенных веществ ( см. § 8.3), а кислотные свойства их уменьшаются. Поэтому условия титрования кислот, например, в ЛУК ухудшаются в связи с уменьшением сНД и KcH / Ks - Улучшение титрования оснований обусловливается увеличением К. Однако два благоприятных фактора превышают единственный недостаток, поэтому ЛУК исключительно широко применяют для титрования неорганических и органических соединений. Титрованием в ЛУК можно определять лекарственные вещества: платифиллин, сальсолин, совкаин, пилокарпин, пахикарпин, апоморфин и многие другие. [14]
Для раздельного количественного определения двух кислот ( или оснований) в растворе их смеси необходимо, чтобы отношение констант диссоциации кислот ( или оснований) / G: / C2 104 ( см. разд. [15]
Страницы: 1 2 3