Отношение - константа - скорость - прямая
Cтраница 1
Отношение констант скоростей прямой и обратной реакций является также постоянной величиной, получившей название константы химического равновесия. Подобно константам скорости прямой и обратной реакций, константа химического равновесия тоже зависит от температуры. Уравнение ( 5) является математическим выражением закона действующих масс при химическом равновесии. [1]
Отношение констант скорости прямой и обратной реакций тоже представляет собой константу. [2]
Отношение констант скоростей прямой и обратной реакций определяет постоянную равновесия. [3]
Отношение констант скорости прямой и обратной реакций тоже представляет собой константу. Она называется константой равновесия данной реакции. [4]
Отношение констант скоростей прямой и обратной реакций называют константой химического равновесия данного процесса. Поскольку константы скоростей остаются постоянными величинами при данной температуре, постольку и константа равновесия - постоянная величина при постоянной температуре. [5]
 |
Изменение скорости прямой 7Г ( 1 и обратной v ( 2 реакций в процессе установления равновесия Н2 12 2Ш в газовой фазе при 700 К. [6] |
Отношение констант скоростей прямой и обратной реакций, как и сами константы, зависит от природы реагирующих веществ и температуры. Оно называется константой равновесия и обозначается К. Правая часть равенства представляет собой отношение концентраций участников равновесия, которое обычно называют выражением константы равновесия. Очевидно, что для данного равновесия при определенной температуре величина этого отношения равна К. [7]
Отношение констант скорости прямой и обратной реакций тоже представляет собой константу. [8]
К - отношение констант скоростей прямой и обратной реакций замены связи катион - А на связь катион - В без учета стерических или иных взаимодействий между связями катион-лиганд. [9]
Кс равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций. [10]
Константа равновесия равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций. Следовательно, катализатор в одинаковое число раз ускоряет как прямую, так и обратную реакцию. [11]
Константа равновесия представляет собой отношение констант скорости прямой и обратной реакций. В дальнейшем мы часто будем пользоваться этим важным выводом, а сейчас рассмотрим еще несколько случаев, когда это обобщение удается проверить экспериментально. [12]
Величина К, равная отношению констант скоростей прямой и обратной реакций, называется константой равновесия реакции образования аммиачного комплекса меди. [13]
 |
Зависимость lg k ( lg а21 реакции восстановления углекислоты от ЮЗ / Г ( О. А. Цуханова. [14] |
Величина Кс, равная отношению констант скоростей прямой ( k) и обратной ( k) реакций, и есть константа равновесия, выведенная ранее из законов термодинамики. [15]
Страницы: 1 2 3