Отношение - константа - скорость - прямая
Cтраница 2
Константа равновесия системы представляет собой отношение констант скорости прямой и обратной реакций или отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ. [16]
Константу / С, представляющую отношение констант скоростей прямой и обратной реакций, называют концентрационной константой равновесия реакции. Она зависит от температуры и давления, но не зависит от концентрации веществ, участвующих в реакции. Направление изменения / С при изменении температуры зависит от теплового эффекта реакций. [17]
 |
Теоретический график за-висимости скорости ферментативной реакции от концентрации субстрата при постоянной концентрации фер-мента. [18] |
Таким образом, константа равновесия равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций. [19]
К - константа равновесия, равная отношению констант скоростей прямой и обратной реакций. Следовательно, для составления выражения константы равновесия в числителе дроби пишется произведение концентраций веществ левой части уравнения, в знаменателе - правой части уравнения. [20]
Таким образом, константа равновесия равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций. [21]
К - константа равновесия, представляющая собой отношение констант скорости прямой и обратной реакций. [22]
Таким образом, константа равновесия Кс равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций при условии, что реакция протекает по одному и тому же пути. Основание для приравнивания скоростей прямого и обратного процессов при равновесии для одного и того же путь-реакции дает принцип детального равновесия, который будет подробно рассмотрен в гл. Здесь мы ограничимся лишь следующей формулировкой: если установилось равновесие между двумя состояниями, то скорости прямого и обратного переходов по любому из возможных путей должны быть одинаковы. [23]
Согласно этим рассуждениям, константа равновесия представляет собой отношение констант скоростей прямой и обратной реакций. [24]
 |
Установление химического равновесия. [25] |
К - константа химического равновесия реакции, показывающая отношение констант скоростей прямой и обратной реакций; она равна отношению произведений равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ. [26]
Оно состоит в том, что вычисленная по отношению констант скорости прямой и обратной реакций константа равновесия реакции тримолекулярной рекомбинации атомов согласуется с опытным значением лишь при условии равенства стерического фактора реакции диссоциации молекул брома 100, что физически невероятно. При этом предполагается, что энергия активации тримолекулярной рекомбинации атомов брома равна нулю. [27]
Так как константа равновесия какой-либо элементарной реакции равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций, активированный комплекс должен быть тем же самым для обеих реакций: его характеристики не фигурируют в равновесном соотношении - они сокращаются. [28]
Состояние равновесия характеризуется константой равновесия К, равной отношению констант скоростей прямой k и обратной k - i реакций и постоянной для каждой обратимой реакции при заданной температуре. [29]
Состояние равновесия характеризуется константой равновесия К, равной отношению констант скоростей прямой k, и обратной k, реакций. [30]
Страницы: 1 2 3