Отношение - константа - скорость - прямая
Cтраница 3
Как уже было указано, константа химического равновесия равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций. Чем больше константа химического равновесия, тем, очевидно, больше константа скорости прямой реакции по сравнению с константой скорости обратной реакции. [31]
Следовательно, если реакция протекает в одну элементарную стадию, то отношение констант скоростей прямой и обратной реакций равно константе равновесия реакции. [32]
Константа равновесия, как следует из уравнений (IV.13) и (IV.14), равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций. [33]
Константа равновесия, как следует из уравнений (6.7) и (6.8), равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций. [34]
Константа равновесия, как следует из уравнений (8.7) и (8.8), равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций. Она показывает, во сколько раз скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции, если концентрации исходных веществ и продуктов реакций равны единице. [35]
 |
Методы изучения быстрых реакций в растворе. [36] |
Для обратимой кислотно-основной реакции Ai Ba F Bi A2 константа равновесия определяется отношением констант скоростей прямой и обратной реакций, KktlkT. Величина kt при этом может быть достаточно малой, так как энергия активации прямой реакции по меньшей мере равна ее эндотермичности. Можно было бы думать поэтому, что реакция с участием очень слабой кислоты или очень слабого основания ( либо и того и другого) будет всегда достаточно медленной для исследования ее обычными методами. [37]
Так, если для пары изотопов Н / Т величина кинетического изотопного эффекта ( отношение констант скоростей прямой и обратной реакций & н / & т) при 25 С равна приблизительно 60 ( наибольшее известное значение), то для пары 12С / 14С она уже снижается до 1 50, а для пары 1271 / 1311 - до величины 1 02, практически не отличающейся от единицы. [38]
Из выражения ( XIV4) видно, что константа равновесия согласно закону действия масс представляет собой отношение констант скоростей прямой и обратной реакций. [39]
Поскольку константа химического равновесия, как следует из уравнения ( VI, 6), равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций, она показывает, во сколько раз прямая реакция идет быстрее обратной при данных условиях и при данном произведении концентраций реагирующих веществ, равном единице. Если / С 1, то быстрее идет прямая реакция, и, наоборот, если / С1, быстрее идет обратная реакция. [40]
Поскольку константа химического равновесия, как следует из уравнения ( VI, 6), равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций, она показывает, во сколько раз прямая реакция идет быстрее обратной при данных условиях и при данном произведении концентраций реагирующих веществ, равном единице. Если Л1, то быстрее идет прямая реакция, и, наоборот, если / 1, быстрее идет обратная реакция. [41]
Константа равновесия, как следует из уравнений ( 29) и ( 30), равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций. [42]
Ранее в уравнениях ( 68), ( 69) было показано, чго константа равновесия есть отношение констант скоростей прямой и обратной реакций. [43]
Из выражения ( XIV, 4) видно, что константа равновесия согласно закону действия масс представляет собой отношение констант скоростей прямой и обратной реакций. [44]
Константы же равновесия Ksm, в - и Ksts, B, которые мы обозначили КБ - и / Св, по уравнению ( 89) равны отношению констант скоростей прямой и обратной реакций, записанных на стр. [45]
Страницы: 1 2 3