Отношение - коэффициент - активность
Cтраница 1
Отношение коэффициентов активности двух форм индикатора зависит не только от ионной силы, но и от природы электролитов, из которых состоит раствор. Nad она равна - 0 8 ед. [1]
Отношение коэффициентов активности не зависит от состава среды, так как ионизованная форма ацеталеи и активированный комплекс одинаковы по заряду, составу и строению. Именно эта зависимость приводится в качестве основного аргумента в пользу того, что протонирование ацеталеи происходит по типу индикаторов Гамметта. В общем случае процессу гидролиза ацеталеи способствует параллельная ориентация связи - С-О - неспаренной пары электронов непротонированного кислорода. Для циклических ацеталеи такая ориентация затруднена и поэтому циклические аце-тали на несколько порядков менее реакционноспособны, чем линейные ацетали ( гл. Механизм кислотно-каталитического распада олигомеров лолиоксиметилена также описан в гл. [2]
Отношение коэффициентов активности двух форм индикатора зависит не только от ионной силы, но и от природы электролитов, из которых состоит раствор. NaCl она равна - 0 8 ед. [3]
Отношение коэффициентов активностей возрастает с ростом - ионной силы, а, следовательно, концентрация ионов водорода при этом уменьшается. [4]
Отношение коэффициентов активности туд / тунд рассматривается как функция двух параметров. Один из них характеризует структуру кислоты НА и не зависит от растворителя; другой, хотя и зависит от заряда кислоты, характеризует растворитель и не чувствителен к структуре кислоты НА. [5]
Отношение коэффициентов активности первого и второго компонентов в зависимости от х при х3 0 выражается кривой 2 ( как и на рис. VI. При этом наиболее простые соотношения имеют место, если линия / - прямая. [6]
Отношение коэффициентов активности распределяющихся ионов в растворе часто известно, или, во всяком случае, может быть определено в независимых опытах. Но, согласно расчетной формуле (1.52), для определения его значения нужно достаточно подробно проанализировать зависимость поглощения ионов MI и М2 от активности соответствующих электролитов во всем интересующем интервале концентраций этих электролитов в растворе. [7]
 |
Определение величины Kfy при температуре 25 С на основании уравнения ( 9 52а. [8] |
Отношение коэффициентов активностей ионов хлора стремится к единице, так как обычно при измерениях мо-ляльность ионов хлора в обоих цепях одна и та же. Если поддерживается постоянная ионная сила растворов, то отношение коэффициентов активностей безусловно оказывается равным единице. [9]
Поэтому отношение коэффициентов активности цТ / ц в смеси должно изменяться значительно меньше, чем изменяется каждый коэффициент активности в отдельности. Можно полагать, что на всем протяже-ни изотермы адсорбции смеси отношение ( р2м / Ф не должно заметно отличатья от единицы. Экспериментальные данные, приведенные в табл. 5.1, по-видимому, являются подтверждением этих соображений. [10]
Если отношение коэффициентов активности - у0 / 7 1, то разделение может происходить только за счет различия упругости пара, или, что то же, за счет различия температуры кипения. Этот случай особенно характерен для гомологических рядов. Разделение осуществимо как методом газо-жидкостной хроматографии, так и методом простой дистилляции. [11]
Изменение отношения коэффициентов активности в гомологических системах рядов положительных азеотропов / / Журн. [13]
 |
Зависимость lg р от числа атомов углерода в гомологических рядах. [14] |
Напротив, отношение коэффициентов активности, определяемое как природой компонента, так и составом неподвижной жидкости, может в значительной мере зависеть от температуры. [15]
Страницы: 1 2 3 4