Отношение - коэффициент - активность
Cтраница 2
Для разбавленных растворов отношение коэффициентов активности в водной фазе постоянно, а проникновение необменивающегося электролита и изменения в набухании ионита пренебрежимо малы, поэтому концентрация мак-роиона в фазе ионит. [16]
Допустим, что отношение коэффициентов активности во всех уравнениях не сильно изменяется с концентрацией кислоты. [17]
В общем случае отношение коэффициентов активности функция состава раствора и, следовательно, при Т const коэффициент разделения реальных растворов в широком интервале концентраций не остается постоянным. [18]
Также принимается постоянство отношений коэффициентов активности и подвижностей переносчиков заряда. [19]
Отсюда следует, что отношение коэффициентов активности может, таким образом, служить мерой неидеальности раствора. Поскольку отклонения от закона Рауля в разбавленных растворах редко искажают результаты больше чем в 2 раза, неидеальность раствора не будет вносить сколько-нибудь серьезных изменений в величину Rn по сравнению с уже рассмотренной для идеальных систем. [20]
Как уже отмечалось, отношение коэффициентов активности, определяющее значение а реальной системы, зависит от ее физико-химических свойств и состава раствора. [21]
 |
Зависимость эффективной констант скорости превращения о-бензоилбе-пзойной кислоты, в антрахипон п среде H2S04 от концентрации H2SO4 ( по данным М. И. Внпника и Р. И. Рябовой. [22] |
Как показывает опыт, отношение коэффициентов активности в данной среде при заданной концентрации кислоты мало зависит от природы основания S. Следовательно, величина Л определяется главным образом свойствами среды. Чем больше величина / г0, тем больше отношение ISH J / IS ] и тем сильнее протонировано данное основание. [23]
Отсюда следует, что отношение коэффициентов активности может, таким образом, служить мерой неидеальности раствора. Поскольку отклонения от закона Рауля в разбавленных растворах редко искажают результаты больше чем в 2 раза, неидеальность раствора не будет вносить сколько-нибудь серьезных изменений в величину Rn по сравнению с уже рассмотренной для идеальных систем. [24]
Легко видеть, что отношение коэффициентов активности двух компонентов является функцией относительного содержания в тройном растворе этих компонентов, а также концентрации третьего компонента. Если xs const, то значение lg ( 7i / Y2) зависит только от относительной концентрации компонентов 1 и 2 ( х г и а. Для системы с любой степенью не идеальности при х 3 - I lg ( 71 / 72) стремится к некоторой постоянной величине, не зависящей от х г Физический смысл этого положения заключается в том, что по мере увеличения х3 уменьшается влияние межмолекулярного взаимодействия компонентов 1 и 2 на их поведение в тройном растворе. С увеличением х3 величина ( Ф - Ф2зУ ( 1-хз) непрерывно изменяется и приобретает некоторое предельное значение при х3 - 1, которое выражает максимально возможное изменение отношения коэффициентов активности первого и второго компонентов под действием третьего. Это предельное значение величины ( Ф13 - Ф23) / ( 1 - з) может быть определено графической экстраполяцией. [25]
Как показывает опыт, отношение коэффициентов активности / А / / АН в данной среде ( при заданной концентрации кислоты) мало зависит от природы основания А. Следовательно, величина / г, определяется главным обр азом свойствами среды. Чем больше величина / гв, тем больше отношение [ АН ] / [ А ] и тем сильнее прото-низовано данное основание. Таким образом, величина / 10 характеризует способность среды отдавать протон и поэтому получила название кислотности среды. [26]
Как уже отмечалось, отношение коэффициентов активности, определяющее значение а реальной системы, зависит от ее физико-химических свойств и состава раствора. [27]
Как показывает опыт, отношение коэффициентов активности ТА / ТАН в данной среде ( при заданной концентрации кислоты) мало зависит от природы основания А. Следовательно, величина ft0 определяется главным образом свойствами среды. Чем больше величина Л0, тем больше отношение [ АН ] / [ А ] и тем сильнее про-тонизовано данное основание. [28]
Как показывает опыт, отношение коэффициентов активности YS / YSH в данной среде при заданной концентрации кислоты мало зависит от природы основания S. Следовательно, величина h0 определяется главным образом свойствами среды. Чем больше h0, тем больше отношение [ SH ] / [ S ] и тем сильнее протонировано данное основание. [29]
Значение первого слагаемого, содержащего отношения коэффициентов активности компонентов фазы раствора, либо известно, либо определяется из не-зав исимых опытов и, таким образом, задача сводится к определению суммы второго и третьего слагаемых. [30]
Страницы: 1 2 3 4