Изотопное отношение
Cтраница 1
Изотопное отношение VOH / VOD гораздо меньше значения 1 37 ( табл. 13), которое ожидается в случае, когда эти группы не участвуют в образовании водородной связи. [1]
Величина изотопного отношения определяется главным образом разностью энергий активации, а не отношением пред-экспог нциальных факторов. [2]
 |
Определение температуры образования минеральных пар по различию изотопного состава кислорода. [3] |
Анализ изотопных отношений 18О / 1вО и D / H в минералах и их жидких включениях позволяет получить сведения о температурах формирования минералов. Изотопные отношения также используются для выяснения происхождения вод, из которых осаждались рудные минералы. Изотопные иеследования свидетельствуют о большой роли атмосферных вод в формировании гидротермальных растворов, образующих рудные месторождения. [4]
Постоянство изотопных отношений 238U / 23SU экспериментально доказано практически для всех природных объектов, тогда как отношение четных изотопов урана 234U / 238U в природных объектах сильно варьирует. Для некоторых типов вод и минералов оно было объяснено тем, что при радиоактивном распаде и испускании а-частиц ядро отдачи. Все это приводит к тому, что дочерний атом урана-234 переходит в дислоцированное состояние и миграционная способность его возрастает по сравнению с материнским изотопом. В состоянии радиоактивного равновесия число распадов ( активность) материнского 238U и дочернего 234U одинаково. В гидрогеологической практике используют величину 7, равную отношению удельных активностей A / A 3S в исследуемых образцах. [5]
Вариации изотопных отношений кислорода происходят в биосфере преимущественно в природных водах и связаны с общим круговоротом воды. Изотопный состав кислорода в природных водах изменяется одновременно с изотопным составом водорода, поскольку молекулы воды ООН и DDO, с одной стороны, и Н27О и Н г8О, с другой, обладают одинаковыми физическими свойствами. В природе наблюдается корреляция между изменением изотопного состава водорода и кислорода. [6]
Фотометрическое определенно изотопного отношения масс-спектрометром. [7]
 |
Температура кипения или возгонки некоторых летучих безводных хлоридов. [8] |
Знание этих изотопных отношений позволяет установить температуру образования исходных соединений. [9]
 |
Распределение вероятности получения значения S для двух групп пациентов. Кривая / - для неинфицированных пациентов, кривая 2 - для инфицированных Н. pylori. [10] |
Типичные значения изотопного отношения в выдыхаемой углекислоте ( до приема препарата) составляют величину порядка 8 - 9 - 20 % о. [11]
Для анализа изотопных отношений водорода и кислорода в природных водах [2] отбирают пробу воды объемом 50 мл. Емкостью для отбора проб могут служить аптекарские пузырьки с пластмассовой завинчивающейся крышкой и полиэтиленовой прокладкой. Отобранную пробу с минимальным пузырьком воздуха плотно закрывают для исключения возможности испарения или обмена ее с влагой атмосферы в процессе хранения или транспортировки. Для отбора проб подземных вод из несамоиз-ливающих скважин используют погружные насосы и пробоотборники любых конструкций. [12]
Для определения изотопного отношения частот перескоков, приходящихся на одну частицу [153], перенос протона может трактоваться как существенно псевдомономолекулярная реакция. [13]
Измерение абсолютных значений изотопных отношений было осуществлено Ниром 11506 ] для аргона. Метод Нира применим к любому элементу, изотопы которого могут быть легко отделены один от другого и получены в чистом виде. Нир использовал этот поправочный коэффициент, вызванный дискриминацией по массам, в своем приборе для получения величин относительной распространенности изотопов углерода, азота, кислорода и калия. [14]
Эталонным методом измерения изотопного отношения является масс-спектрометрия. Данный метод весьма точен и позволяет измерять 13С / 12С с точностью 0 1 % о, однако масс-спектрометры являются приборами дорогостоящими, что обусловило многочисленные попытки создать анализатор изотопного отношения, основанный на других принципах. [15]
Страницы: 1 2 3 4