Весовые отношения
Cтраница 1
Первые весовые отношения мы находим, деля выражения первой строки на стоящие под ними выражения второй строки. [1]
Весовые отношения хлора к азоту аммиака ( СЬ: N), требуемые для хлорирования сточных вод до точки перегиба, колеблются от 8: 1 до 10: 1; меньшее значение применимо для сточных вод, прошедших обширную предварительную обработку. Хлорирование может быть хорошо приспособлено к физико-химической обработке, и процесс этот относительно недорог и прост для реализации и контроля. Недостаток чрезмерного хлорирования состоит в том, что почти весь вводимый хлор восстанавливается в ионы хлорида, что приводит чс повышению концентрации растворенных солей в очищенной сточной воде. Например, при весовом отношении 8: 1 окисление 20 мг / л азота аммиака дает 160 мг / л хлорид-ионов. [2]
Эта закономерность определяет как весовые отношения между окислителями и восстановителями в реакциях окисления - восстановления, так и коэфициенты в уравнениях таких реакций. Из этого следует, что грамм-эквивалент окислителей и восстановителей можно определять по числу электронов, переходящих в окислительно-восстановительной реакции от одних ионов или атомов к другим. [3]
Цифры в квадратных скобках показывают приблизительные весовые отношения образующихся гликолей. [4]
Выписанные справа разности выражают объемные или весовые отношения искомых растворов, которые нужно смешать, чтобы приготовить раствор требуемой концентрации. [5]
При полимеризации стирола в водной эмульсии ( весовые отношения 1: 3, температура 95 - 100, продолжительность 15 час. [6]
Очевидно, что числители рациональных дробей, изображающих вторые весовые отношения, отвечают числу атомов кислорода, а знаменатели - числу атомов азота, входящих в формулу соединения. [7]
 |
Диаграмма одноступенчатого экстрагирования. [8] |
Практически, пользуясь треугольной диаграммой, либо принимают заданными указанные весовые отношения и находят по диаграмме концентрации г / щ и А ва. А ка находят необходимые указанные весовые отношения. [9]
Формулировка этого закона принадлежит Рихтеру; он установил его, изучая весовые отношения, в которых кислоты соединяются с основаниями при образовании солей. Если одно и то же количество какой-либо кислоты нейтрализуется различными количествами двух или большего числа оснований, то количества последних эквивалентны, и нейтрализуются одним и тем же количеством другой кислоты. Из того, что соли остаются нейтральными при реакциях двойного разложения, следует, что кислоты и основания соединяются в определенных отношениях независимо от своей природы, и найденные таким путем пропорции являются физическими постоянными. [10]
Формулировка этого закона принадлежит Рихтеру; он установил его, изучая весовые отношения, в которых кислоты соединяются с основаниями при образовании солей. Если одно и то же количество какой-либо кислоты нейтрализуется различными количествами двух или большего числа оснований, то количества последних эквивалентны и нейтрализуются одним и тем же количеством другой кислоты. [11]
Наилучшие выходы нитрофенолов получены при нитровании 10 % - ной азотной кислотой при 25; Арналль применял сле-гующие весовые отношения реагентов: 23 5 г ( 0 25 моля) фе-юла, 15 75 г ( 0 26 моля) азотной кислоты ( уд. [12]
Наилучшие выходы нитрофенолов получены при нитровании 10 % - ной азотной кислотой при 25; Арналль применял следующие весовые отношения реагентов: 23 5 г ( 0 25 моля) фе-йола, 15, 75 г ( 0 26 моля) азотной кислоты ( уд. [13]
Нетрудно понять, что при реакциях обмена, сущность которых сводится к соединению между собой разноименно заряженных ионов, весовые отношения определяются числом участвующих в них зарядов совершенно так же, как при реакциях окисления-восстановления они определяются числом электронов. [14]
Эти количества являются малыми по отношению к общему весовому количеству вещества, но если мы учтем высокий молекулярный вес соединения, то убздимся, что малые весовые отношения отвечают достаточно высоким молярным отношениям. [15]
Страницы: 1 2 3