Весовые отношения

Cтраница 2

Химическая формула вещества показывает: а) сколько и каких атомов входит в состав молекулы; б) каков молекулярный вес вещества; в) каковы весовые отношения между элементами. [16]

Весовые отношения между элементами вычисляют для характеристики химического состава вещества. Эти отношения непосредственно вытекают из формул веществ. [17]

Поляризационные кривые фер.| Диаграмма равновесия Fe-Сг при содержании хрома до 30 вес. %. [18]

Если в структуре сплава больше одной фазы, то они обычно имеют различный химический состав. Весовые отношения обеих фаз определяются уравнением - у / б ACIAB. В какой мере составы обеих фаз будут различны, зависит от температуры и от того, насколько сталь приблизилась к состоянию равновесия. Коррозионная стойкость такой стали определяется фазой с наиболее низкой стойкостью и ее распределением в структуре. [19]

Весовые отношения между элементами обычно вычисляют для характеристики химического состава того или иного вещества. Такие отношения непосредственно вытекают из формул веществ. [20]

Заменив эти весовые единицы граммами, мы получим, что 12 г углерода с 32 г кислорода образуют 44 г углекислого газа. Поскольку взяты правильные весовые отношения между данными величинами, никакой ошибки в замене весовых единиц граммами нет, а между тем эта замена представляет большие удобства в вычислениях. [21]

Практически, пользуясь треугольной диаграммой, либо принимают заданными указанные весовые отношения и находят по диаграмме концентрации г / щ и А ва. А ка находят необходимые указанные весовые отношения. [22]

Известно, что при окислительно-восстановительных реакциях электроны переходят от одних атомов ( или ионов) к другим. Именно перераспределением электронов определяются весовые отношения реагирующих веществ и коэффициенты в уравнениях этих реакций. Поэтому, вычисляя г-эквиваленты окислителей и восстановителей, исходят из числа электронов, приобретаемых или теряемых в реакции одной молекулой вещества. При этом учитывают, что атом водорода может отдавать, а ион Н - - приобретать только один электрон. [23]

Ход рассуждений, применяемый при нахождении г-экви-валентов окислителей и восстановителей, не противоречит вычислению г-эквивалентов веществ в обменных реакциях. Правда, в последнем случае весовые отношения между веществами определяются числом участвующих в реакции зарядов, а не электронов. [24]

Ход рассуждений, применяемый при нахождении грамм-эквивалентов окислителей и восстановителей, не противоречит вычислению грамм-эквивалентов веществ в обменных реакциях. Правда, в последнем случае весовые отношения между веществами определяются числом участвующих в реакции зарядов, а не электронов. [25]

Простые кратные отношения, в которых соединяются Я2 и 02 с образованием Я20 и Я202. [26]

Мы рассмотрим по порядку постоянство состава соединений, простые кратные весовые отношения чисел атомов в соединениях и реагирующие объемы газов. Каждый пример дает экспериментальное подтверждение теории атома. [27]

Несоблюдение этого закона служит верным признаком наличия в веществе неоднородных молекул. Если бы например мы нашли, что в CuS весовые отношения меди и серы - отклоняются от пропорции 63 57: 32 06, то эти отклонения следовало бы приписать отнюдь не тому, что в молекулах CuS это отношение нарушено, а лишь присутствию молекул другого рода - Cu2S или других соединений меди с серой. [28]

При подборе состава на цементном вяжущем задаются максимальной температурой, при которой могут работать элементы обмуровки, подвижностью, обуславливаемой видом и размером бетонируемой конструкции, способом подачи бетона и удобством бетонирования, а также прочностью готового бетона. При этом определяют расход цемента на 1 м3 бетонной смеси, весовые отношения количества тонкомолотой добавки к количеству цемента для бетона на портландцементе, долю в смеси крупного и мелкого заполнителей и расход воды на 1 м3 бетона. [29]

Поскольку электроны не остаются свободными, атомы окислителя должны получить в общей сложности ровно столько электронов, сколько их отдают атомы восстановителя. Этим условием определяются как коэффициенты в уравнениях реакций окисления-восстановления, так и весовые отношения при них. Отсюда ясно, что при подсчете величин грамм-эквивалентов окислителей и восстановителей также следует исходить из количества электронов, получаемых или отдаваемых при реакции одной молекулой вещества. [30]

Страницы: 1 2 3