Cтраница 3
Поскольку электроны не могут существовать в растворе в свободном состоянии, атомы окислителя должны получить в общей сложности ровно столько электронов, сколько их отдают атомы восстановителя. Этим условием определяются как коэффициенты в уравнениях реакций окисления - восстановления, так и весовые отношения в этих реакциях. Отсюда ясно, что при подсчете величин грамм-эквивалентов окислителей и восстановителей следует исходить из количества электронов, получаемых или отдаваемых пзи реакции одной молекулой вещества. [31]
Последнее направление работ В. А. Каргина по растворам связано с изучением влияния малых добавок, которые резко изменяют свойства полимеров. Эти количества являются малыми по отношению к общему весовому количеству вещества, но если мы учтем высокий молекулярный вес соединения, то убедимся, что малые весовые отношения отвечают достаточно высоким: молярным отношениям. [32]
Пусть в системе А - В - С концентрация компонентов выражена следующими символами: ЖА, % в и хй - весовые доли соответствующих компонентов; ХА, Хв, Хс - мольные доли тех же компонентов; NA, NB молей А и В на D молей С - мольные отношения компонента А и В; п &, / IB весовых единиц на d весовых единиц С - весовые отношения компонентов А и В. [33]
Как известно, реакции окисления-восстановления всегда сопровождаются перераспределением электронов между ионами ( или атомами) реагирующих веществ. Число электронов, теряемых ионами или атомами восстановителя, всегда Должно быть равно числу электронов, приобретаемых ионами или атомами окислителя. Эта закономерность определяет как весовые отношения между окислителями и восстановителями, так и коэффициенты в уравнениях реакций. Из этого следует, что грамм-эквивалент окислителей и восстановителей можно вычислять, исходя из числа электронов, переходящих в окислительно-восстановительной реакции от одних ионов или атомов к другим. [34]
Как известно, реакции окисления-восстановления всегда сопровождаются перераспределением электронов между ионами ( или атомами) реагирующих веществ. Число электронов, теряемых ионами или атомами восстановителя, всегда должно быть равно числу электронов, приобретаемых ионами или атомами окислителя. Эта закономерность определяет как весовые отношения между окислителями и восстановителями, так и коэффициенты в уравнениях реакций. Из этого следует, что грамм-эквивалент окислителей и восстановителей можно вычислять, исходя из числа электронов, переходящих в окислительно-восстановительной реакции от одних ионов или атомор к другим. [35]
Как известно, реакции окисления - восстановления всегда сопровождаются перераспределением электронов между ионами, ( или атомами) реагирующих веществ. Число электронов, теряемых ионами или атомами восстановителя, всегда должно быть равно числу электронов, приобретаемых ионами или атомами окислителя. Эта закономерность определяет как весовые отношения между окислителями и восстановителями, так и коэффициенты в уравнениях реакций. Из этого следует, что грамм-эквивалент окислителей и восстановителей можно вычислять, исходя из числа электронов, переходящих в окислительно-восстановительной реакции от одних ионов или атомов к другим. [36]
Сущность окислительно-восстановительных процессов сводится к перераспределению электронов между атомами ( или ионами) реагирующих веществ. При этом, поскольку электроны не остаются свободными, атомы окислителя должны получать в общей сложности ровно столько электронов, сколько их отдают атомы восстановителя. Этим условием определяются как коэффициенты в уравнениях реакций окисления-восстановления, так и весовые отношения при них. Отсюда ясно, что и при подсчете величин грамм-эквивалентов окислителей и восстановителей также следует исходить из количества электронов, получаемых или отдаваемых при реакции одной молекулой реагирующего вещества. [37]
Основываясь на опытах Монжа, Лавуазье рассчитал соотношение объемов обоих газов, образующих воду. Он пытался установить и весовые отношения обоих газов в воде. [38]
Такой успех атомной теории не удивляет историков науки. Атомная теория впервые была создана на основании законов о химическом составе. Джон Дальтон заинтересовался вопросом, почему в химических соединениях обнаруживаются такие простые весовые отношения. Он предположил, что каждый элемент состоит из отдельных частиц, а каждое соединение - из молекул, которые могут образоваться только при единственной комбинации этих частиц. Сразу же стали понятны многие химические факты. Общее признание атомной теории объясняется тем, что с помощью этой теории можно успешно истолковывать многочисленные новые наблюдения. В настоящее время можно привести много других доказательств, подтверждающих атомную гипотезу, однако наша уверенность в правильности этой теории строения вещества до сих пор основывается на законах постоянства химического состава. [39]
В своем простейшем виде такой аттенюатор действует как развязка, вводя в линию передачи заданные потери. Эль-Ибиэри [98] применял для аттенюаторов материал, поглощающий высокочастотную энергию, образованный в результате добавления в смолу типа Марко ( Marco resin) или другую полиэфирную смолу частиц карбонильного железа размером о мкм. Свойства материала зависят от соотношения железа и пластмассы; он должен обладать механической прочностью и легко обрабатываться на станке. На частоте 9 Ггц при сплошном заполнении волновода с поперечным сечением 22 86x10 16 мм материалом, у которого весовые отношения железа к пластмассе были 0; 0 7 и 1 4, длины волн были соответственно равны 2 1, 1 4 и 1 4 см; а коэффициенты затухания 0 2; 4 5 и 9 5 дб / см. Такие поглощающие материалы обычно согласуются с волноводной линией, имеющей воздушное заполнение, с помощью обычных конусных или ступенчатых переходов. [40]
Вопрос о числе независимых составных частей системы не имеет также никакого отношения к вопросу о характере химического строения отдельных веществ в различных фазах, в частности к вопросу о различных видах молей. Так, например, некоторое количество воды в любом агрегатном состоянии будет всегда только одной компонентой, какие бы ни происходили при этом ассоциации и диссоциации молей воды, - на гремучий ли газ или на ионы, так как масса кислорода в каждой фазе определяется массой водорода, и обратно. Впрочем последнее обстоятельство, говоря точнее, нужно установить особым исследованием. Если мы примем, например, во внимание, что водяной пар при всякой температуре частично диссоциирует с образованием гремучего газа и что кислород последнего сильнее поглощается жидкой водой, чем водород, то в различных фазах системы ( вода - водяной пар) весовые отношения обоих элементов Ни О окажутся различными, несмотря на то, что для образования системы были взяты только целые моли Н2О; в системе, таким образом, будет не одна, а две компоненты. [41]
Согласно этому за единицу сравнения принимается вес атома водорода. В спою очередь, весопое отношение, в котором могут соединиться между собою Y и Z, необходимо будет 3: 4 или кратное от этих цифр. Понятно, что и независимо от атомической ипотезы указанные весовые отношения являлись бы фактами - выражением образования химических соединений в определенных пропорциях; в смысле же этой ипотезы делают еще естественное допущение, что самый простой случай - тот, где один атом одного элемента соединяется с одним атомом другого. [42]
Относительное содержание отдельных изотопов дано в последнем столбце. Для двадцати одного элемента ( Be, F, Na, Al, P, Sc, V, Mn, As, Y, Cb, J, Cs, La, Pr, Tb, Ho, Tm, Та, Аи, Th), которые не состоят из нескольких изотопов, применение метода стабильных изотопов невозможно. У остальных элементов имеются по крайней мере два изотопа, большей частью с резко различным относительным содержанием. Если элемент содержит несколько ( больше двух) изотопов, но обогащается только одним, то можно вместо относительного содержания рассматривать весовое отношение этого изотопа к одному из остальных. Если же смесь обогащается несколькими изотопами, то для нахождения относительного содержания нужно определить весовые отношения всех изотопов. В этом случае число измерений соответственно увеличивается. [43]
Затем учеными1 было доказано, что вода есть сложное вещество, что она представляет собой химическое соединение водорода с кислородом. Обратно, из двух объемов водорода и одного объема кислорода, при дх химическом взаимодействии, можно вновь получить воду. Кислород приблизительно в 16 раз тяжелее водорода, поэтому при пересчете объемных отношений водорода и кислорода на весовые отношения получаем следующий весовой состав воды: 11 11 % водорода и 88 89 % кислорода. Разложение воды электрическим током может быть показано на, следующем опыте. В банку наливается вода, в которой растворена серная кислота, или едкий натр, или сода, так как чистая вода почти не проводит электрического тока. [44]
Отвешивают 250 мг сплава и трей-буют с 1 г пробирного свинца при высокой температуре. Если зерно получится плоским ( нечистое), то необходимо еще раз купелировать. Зерно взвешивают и завертывают в кусок листового свинца вместе с тройным по весу зерна количеством чистого золота ( точно взвешенного) и с тройным по весу зерна - ( - чистое золото количеством серебра и купелируют. Образовавшееся при этом зерно сплющивают молотком и 15 минут кипятят с крепкой серной кислотой. Оставшуюся платину-золото кипятят с водой, просушивают, прокаливают и взвешивают. Разница в весе против суммарного веса зерна благородных металлов дает приблизительное содержание серебра в сплаве. Платину-золото сплавляют с четверным количеством серебра и отделяют, как обычно, азотной кислотой. Золото взвешивают, а платину вычисляют из разности. При главной пробе учитывают найденные весовые отношения для определения прибавки золота и серебра. На основании имеющегося опыта не рекомендуется исследовать сухим путем платиновые сплавы с содержанием более 150 тысячных частей платины. Если платины содержится больше, то сплав исследуют мокрым путем. Отделение платины от золота, основанное на растворимости серебряного сплава платины в азотной кислоте, следует применять лишь при содержаниях платины не выше 80 тысячных. При более высоком содержании остаток платины-золота, освобожденный от серебра троекратным кипячением по 8 минут с концентрированной серной кислотой и взвешенный, растворяют в царской водке, раствор выпаривают несколько раз с соляной кислотой до удаления азотной и осаждают затем золото хлористым железом. Золото еще раз квартуют с серебром и пробуют на чистоту. Платину узнают по разности или же выделяют ее цинковой пылью из фильтрата от осаждения золота и определяют непосредственно. [45]