Отрыв - атом - водород
Cтраница 1
Отрыв атома водорода с образованием интенсивного пика ионов ( М - Н) осуществляется лишь при отсутствии более энергетически выгодных направлений распада. [1]
Отрыв атома водорода из р-поло-жения по отношению к атому азота опять приводит к возникновению максимального пика в масс-спектре. Ион ( М - СН3) с массой 84 отвечает пику лишь со средней интенсивностью и образуется по-видимому при отрыве углерода из кольца, а не метальной группы. [2]
Отрыв атома водорода и образование перегруппировочного иона с массой 131 происходит с большой вероятностью; интенсивность соответствующего пика равна 13 4 % от полного ионного тока. [3]
Отрыв атома водорода может происходить от СН2 -, ОН - или СНз-групп. В случае метилового спирта преобладает, вероятно, отрыв водорода от метальных групп. [4]
Отрыв атома водорода от делокализованного циклогексадие-нильного радикального интермедиата ( 106) с образованием продукта замещения ( 107) не протекает самопроизвольно, а требует участия еще одного радикала Ra - для отщепления атома водорода. [5]
 |
Расходование а-нафто-ла [ / Я ], МО-5 м / л У и накопление гидроперекиси ROOH ( 2 при одхислещш w - де-кана. температура 135. [6] |
Отрыв атома водорода от гидроксильной группы фенола подтверждается тем, что в ИК-спектрах феноксильных радикалов отсутствует полоса поглощения фенольного гидроксила. [7]
Отрыв атома водорода в молекуле перекиси водорода требует значительно большей энергии, чем отрыв атома водорода в радикале Н - О-О. Это связано с тем, что электронная пара связи Н - СЬ в радикале сопряжена со свободным электроном при соседнем атоме кислорода. Постоянство энергии диссоциации ОН-связи в спиртах для представителей всего алифатического ряда показывает, что влияние алкильных радикалов на прочность этой связи практически не зависит от их строения. Совершенно очевидно, что такую же картину следует ожидать и для гидроперекисей различного строения, с той разницей, что влияние углеводородного радикала на ОН-связь в этом случае будет еще слабее. [8]
Отрыв атома водорода является наиболее распространенной реакцией триплетных нитренов. [9]
Отрыв атома водорода в основном происходит по слабейшей связи С - Н, сопряженной с кольцом. [10]
Отрыв атома водорода осуществляется катион-радикалом аминия [ б2 ], что цриводит к очень высокой чувствительности реагента к полярному эффекту. Наряду с этим, реагент весьма чувствителен к энергии разрываемой связи С - Н, в результате хлорирование соединений типа снЛсн2) пх, где х - электроноакцепторный заместитель, преимущественно идет в удаленную от заместителя СЕ - группу. [11]
Отрыв атома водорода, находящегося в р-положении по отношению к алкил ( арил) тиогруппе, при действии другого радикала приводит к легко протекающему р-элиминированию. [12]
Отрыв атома водорода от алкана превращает молекулу в алкильный радикал. Номенклатура алкильных радикалов такая же, как и у алканов, только вместо суффикса - аи прибавляется суффикс - ил: метан - метмл, и-бутан - н-бутмл. Для некоторых радикалов приняты тривиальные названия с приставкой изо -, обозначающей, что радикал образовался при отрыве водорода не от концевого, а от внутреннего атома углерода, например, CHjCHCH. [13]
Отрыв атома водорода от молекулы бензола приводит к фенил-радикалу С6Н5 - ( который может являться заместителем в других органических молекулах. [14]
Отрыв атома водорода от алкана другим радикалом. [15]
Страницы: 1 2 3 4