Cтраница 3
При отрыве атома водорода трифторметильным радикалом от хлор - и фторсодержащих алканов наблюдается снижение энергии активации и предэкспопен-циальных множителей уравнения Аррениуса. [31]
При отрыве атома водорода по слабейшей связи образуется радикал С6Н5СНСН3, который при распаде дает стирол. [32]
При отрыве атома водорода от макромолекулы целлюлозы фотовозбужденной молекулой красителя может образоваться макрорадикал. Доказательством образования таких макрорадикалов является их способность инициировать реакцию радикальной полимеризации виниловых мономеров и прививку к целлюлозе боковых цепей виниловых полимеров. [33]
Напротив, отрыв атома водорода от радикала является с энергетической точки зрения менее вероятным, чем разрыв связи между двумя угле-родами. Поэтому распад радикала с отщеплением атома водорода, вообще говоря, имеет второстепенное значение и может наблюдаться лишь в отдельных случаях. [34]
Бинормальных алканах отрыв атома водорода от вторичного углеродного атома в 3 - 4 раза более вероятен, чем от первичного. Установлено, что это отношение не зависит от агрегатного состояния ( жидкое и твердое) и с ростом дозы распад исходного вещества сопровождается повышением содержания непредельных углеводородов ( главным образом диенов и полиенов) среди тяжелого остатка, накопление которых происходит в линейной зависимости от дозы. [35]
Напротив, отрыв атома водорода от радикала является с энергетической точки зрения менее вероятным, чем разрыв связи между двумя угле-родами. Поэтому распад радикала с отщеплением атома водорода, вообще говоря, имеет второстепенное значение и может наблюдаться лишь в отдельных случаях. [36]
Значение энергии отрыва атома водорода от молекулы СН3 и связанное с ним значение теплоты образования СН2 может быть вычислено по результатам исследования кинетики некоторых реакций и определения потенциалов появления ионов при электронной бомбардировке метана и метила. [37]
Параллельные реакции отрыва атома водорода и присоединения радикала по л-связи проходят с близкими значениями констант скорости. [38]
Однако вероятность отрыва атомов водорода зависит пе только от относительной скорости отрыва, но и от числа соответствующих атомов водорода. [39]
При этом происходит отрыв атома водорода от углеродного атома, в а р-положении к которому имеется кратная связь, и присоединение дейтерия к углероду в - положение; двойная связь при этом смещается. У предельных углеводородов в тех же условиях обмен водорода на дейтерий не наблюдается. [40]
При этом происходит отрыв атома водорода от углеродного атома в а, - положении, к которому имеется кратная связь, и присоединение дейтерия к углероду в [ 3-положение; двойная связь при этом смещается. У предельных углеводородов в тех же условиях обмен водорода на дейтерий не наблюдается. [41]
В жидкой фазе отрыв атома водорода и перегибридизация происходят одновременно, а в полимерной матрице эти акты разделены во времени. Перегибридизация запаздывает относительно акта переноса атома водорода, так как ее скорость лимитируется структурной релаксацией. [42]
Отрыв алкана включает отрыв атомов водорода от р-углеродного атома. Эта реакция протекает, видимо, с образованием промежуточных продуктов - карбена или соединений, содержащих фрагмент Ti - СН2 - Ti. Перенос протона от одной алкильной группы к другой протекает с участием переходного металла. Для того чтобы эта реакция шла, переходной металл должен иметь вакантное место. Скорость элиминирования алкана под действием оснований Льюиса увеличивается благодаря тому, что они повышают координационное число центрального атома. В пяти - или шестикоординационных комплексах степень перекрывания орби-талей переходного металла и углеродного атома в алкильной группе уменьшается. Это приводит к дестабилизации связи Me-С. [43]
В нормальных алканах отрыв атома водорода от вторичного углеродного атома в 3 - 4 раза более вероятен, чем от первичного. Установлено, что это отношение не зависит от агрегатного состояния ( жидкое и твердое) и с ростом дозы распад исходного вещества сопровождается повышением содержания непредельных углеводородов ( главным образом диенов и полиенов) среди тяжелого остатка, накопление которых происходит в линейной зависимости от дозы. [44]
Для нитроксилов характерен отрыв атома водорода от восстановленной формы другого нитроксильного радикала - гидроксил-амина. [45]