Отталкивание

Cтраница 1

Отталкивание между двумя / 7-электронами, находящимися в атоме кислорода на одной орбитали, настолько велико, что, несмотря на увеличение эффективного заряда ядра и уменьшение радиуса атома, отрыв одного из этих электронов осуществляется легче, чем отрыв р-электрона от атома азота. По аналогичной причине происходит нарушение общей последовательности изменения потенциалов ионизации при переходе от Р к 16S в третьем периоде и при переходе от 33As к 34Se в четвертом периоде. [1]

Структуры молекул SO3 и SO2. [2]

Отталкивание между связями также изменяется при замене у центрального атома части присоединенных к нему атомов на неподеленные пары электронов. Вообще говоря, неподеленные пары имеют более диффузное распределение в пространстве, чем связывающие пары. Следовательно, молекулярная система достигает минимальной энергии при такой структуре, когда неподеленные пары занимают, больше причитающейся им равной доли пространства вокруг центрального атома. Таким образом, неподеленные пары ( НП) отталкивают другие электронные пары сильнее, чем связывающие пары ( СП), при условии, что между ними сохраняется одинаковое расстояние. [3]

Отталкивание обусловлено тем, что при большом сближении электронные оболочки атомов начинают перекрываться и между ними появляются дополнительные силы отталкивания. Следует учитывать также притяжение свободных зарядов ионов диполями, возникающими вследствие поляризации электронных оболочек ионов - e / rz-p, и взаимодействие диполей1 между собой. Обычно такими донорами электронов являются атомы металлов с эллиптическими орбитами электронов. [4]

Отталкивание между атомами N и Н приводит в данном приближении к линейной конфигурации в согласии с наблюдаемой структурой молекулы в основном состоянии. [5]

Отталкивание обусловливается не кулоновскими силами, так как заряд частицы скомпенсирован противоионами, а возникает в результате деформации диффузных электрических слоев в достаточно узком зазоре между ними. [6]

Изотермы адсорбции при отсутствии. [7]

Отталкивание между адсорбированными молекулами должно сказаться также и на кинетике десорбции. [8]

Отталкивание и притяжение частиц в атоме и листочков электроскопа описываются одними и теми же законами, несмотря на то, что поведение атомных частиц под действием электрических сил может предсказать только квантовая механика. Для меньших расстояний имеет место довольно успешное слияние электромагнитной и квантовой теорий, называемое квантовой электродинамикой, которая, по-видимому, согласуется с экспериментом вплоть до самых малых расстояний, исследованных к настоящему времени. [9]

Отталкивание ( Repulsion) Конфигурация, при которой два мутантных неаллельных гена находятся на разных хромосомах. [10]

Отталкивание между парами электронов, отвечающих связям, должно привести к увеличению угла между связями. Три валентных р-электрона ( N, Р, As, Sb) должны в соответствии со сказанным быть также перпендикулярны друг к другу. Увеличение прямых углов в результате отталкивания электронов приводит к тому, что гидриды указанных элементов представляют собой плоские пирамиды, в основаниях которых лежит треугольник водородов. [11]

Отталкивание листочков вызовет их расхождение. [12]

Схема образования трещин в ионных решетках при деформации. [13]

Отталкивание между ионами приводит к появлению трещин в кристалле. Приведенная картина воздействия давления на ионный кристалл отличается от той, которая характерна для металлов, где при деформации структуры трещин не образуется. [14]

Отталкивание между этими диполями сильнее для экваториального аномера, когда диполи параллельны, и слабее для аксиального аномера. [15]

Страницы: 1 2 3 4 5