Отталкивание - электрон
Cтраница 1
Отталкивание электронов побуждает их занимать две различные орбитали с одинаковой энергией и такие вспаренные электроны имеют одинаковое направление спина. [1]
Отталкивание электронов несколько ослабит связь, но, вероятно, не настолько, чтобы разрушить ее совсем. [2]
Учет отталкивания электронов сводится к частичному экранированию ими ядра атома, что приводит к двум эффектам. Прежде всего все уровни энергии в сравнении с (10.27) поднимаются за счет замены Z на эффективный заряд ядра Z3 ()) Z. Электроны с большими значениями / находятся, как известно, в среднем дальше от ядра, так что экранирование их более эффективно. Поэтому соответствующие уровни поднимаются выше. В то же время электроны с малыми / могут находиться вблизи ядра, где экранирование мало, так что соответствующие уровни меняются незначительно. [3]
При этом отталкивание электронов описывается в следующем приближении. [4]
В результате отталкивания электронов алкильными группами плотность электронов у атома С максимальна у третичных спиртов, меньше - у вторичных и еще меньше - у первичных. Следовательно, у третичных спиртов пара электронов, связывающая кислород и водород, сдвинута к атому кислорода значительно меньше, чем у первичных спиртов. Поэтому водород гидроксильной группы удерживается наиболее прочно в молекулах третичных спиртов и наименее прочно в молекулах первичных спиртов. Третичные спирты реагируют легче с разрывом С - ОН-связи, а первичные - О - Н - связи. [5]
Электростатическая энергия отталкивания электронов зависит от относительных ориентации орбитальных угловых моментов отдельных электронов, а не от пространственной ориентации результирующего момента. Именно поэтому при классификации атомных состояний весьма существенным оказывается квантовое число L, тогда как М, не существенно. [6]
ОН в отталкивании электронов и до некоторой степени препятствует процессу ( а), в то время как группа R, притягивающая электроны, влияет противоположным образом. [7]
Этому способствует также отталкивание электронов двух обкладок, разделенных узким слоем диэлектрика. [8]
Одно из следствий отталкивания электронов - это превращение их кулоновского потенциала в короткодействующий и понижение средней потенциальной энергии, благодаря взаимному экранированию. При сильном экранировании условие (4.25), как мы увидим, перестает быть справедливым. [9]
Эффективное уменьшение энергии отталкивания электронов с параллельными спинами пграет большую роль в атомах, молекулах и кристаллах. [10]
 |
Схема, показывающая возникновение спектра лития. Для сравнения даны уровни энергии электрона в атоме водорода. [11] |
А учитывает энергию отталкивания данного электрона от других; он равен сумме e2 / rki, взятой от i 1 до i N, где гы - расстояние между k - м и - м электронами. Таким образом, даже для простейшего многоэлектронного атома - гелия - одна только сумма вторых производных содержит шесть членов. Точное решение такой задачи пока не найдено, однако разработаны приближенные методы. Они весьма сложны, и выполнение численных расчетов является чрезвычайно трудоемким; в настоящее время для этого используют электронные вычислительные машины. [12]
Кулоновский интеграл, отражающий отталкивание электронов, делает предпочтительной 1 3-бирадикальную форму, но его изменение в зависимости от расстояния относительно невелико, и по мере того как тг-электрон приближается к атому / [ схема ( 3 - 38) 1, его отталкивание от а-электрона должно частично компенсироваться чрезвычайно сильным из-за а-не-насыщенности атома углерода притяжением к ядру. Следовательно, на поведение электронов доминирующее влияние, по-видимому, оказывает обменный интеграл. Как обычно, в триплетном состоянии ( отрицательная) обменная энергия максимальна, когда оба электрона находятся у одного и того же атома ( см. также гл. [13]
 |
Распределение d - электронов иона Со3 1 в окта-эдрических комплексах [ СоРз ] 3 и [ Co ( NH3 el3. [14] |
Рассчитано, что энергия отталкивания электронов одной и той же орбитали для иона Со34 равна 251 кДж / моль, энергия расщепления его Sd-орбиталей в октаэдрическом поле ионов F - составляет 156 кДж / моль, а в поле молекул H3N - 265 кДж / моль. [15]
Страницы: 1 2 3 4