Связывающая пара - электрон
Cтраница 2
Возникает вопрос, может ли неподеленная пара электронов в атоме занять тетраэдрическое положение, подобно связывающей паре электронов. Такие представления были довольно успешно развиты, но здесь рассматриваться не будут. Стереохимия детально обсуждена в гл. [16]
Возникает вопрос, может ли неподеленная пара электронов в атоме занять тетраэдрическое положение, подобно связывающей паре электронов. Такие представления были довольно успешно развиты, но здесь они подробнее рассмотрены не будут. Стереохимия детально обсуждается в гл. [17]
Возникает вопрос, может ли неподеленная пара электронов в атоме занять тетраэдрическое положение, подобно связывающей паре электронов. Такие представления были довольно успешно развиты, но здесь они подробнее рассматриваться не будут. Стереохимия детально обсуждается в гл. [18]
Возникает вопрос, может ли неподеленная пара электронов в атоме занять тетраэдрическое положение, подобно связывающей паре электронов. Такие представления были довольно успешно развиты, но здесь они подробнее рассмотрены не будут. Стереохимия детально обсуждается в гл. [19]
 |
Валентные углы в гидридах элементов групп VA и VIA. [20] |
Частичное объяснение этого факта заключается в том, что возрастание размера центрального атома приводит к ослаблению отталкивания между связывающими парами электронов, и поэтому валентные углы оказываются значительно меньше тетраэдрического ( более подробно об этом см. гл. [21]
В настоящее время все рассуждения о механизмах реакций и о связи строения с реакционной способностью неявно строятся на предположении, что любое изменение в строении молекулы, которое сдвигает связывающую пару электронов к той части молекулы, которая несла бы ее при гетеролитическом разрыве связи, увеличивает удельную скорость и константу равновесия такой реакции. [22]
Все перегруппировки, сопровождающиеся изменением в углеродном скелете молекулы, согласно гипотезе Уитмора [48], могут быть объяснены следующим образом: образуется карбониевый ион, а алкильная группа вместе со своей связывающей парой электронов мигрирует от соседнего атома углерода к карбониевому атому... С тех пор, как это было написано, по перегруппировкам такого типа накопилось огромное количество информации. [23]
 |
Валентные углы в гидридах элементов групп VA и VIA. [24] |
Эта особенность может быть объяснена большими размерами атомов Вг и С1, отталкивание между которыми, по-видимому, играет более важную роль, чем отталкивание между неподеленной парой электронов центрального атома и связывающими парами электронов. [25]
Связывающая пара электронов предоставляется одной из реагирующих частиц: обозначается в формуле стрелкой. [26]
Когда атомы сближаются, их атомные орбитали перекрываются и образуются молекулярные орбитали. Если связывающая пара электронов занимает молекулярную орбиталь с низкой энергией, то возникает ковалентная связь. В соответствии с принципом Паули спины этих двух электронов должны быть направлены в противоположные стороны ( разд. [27]
Приведенные на рис. 7 - 4 структуры легко объяснить с этой точки зрения. Отталкивание, вызываемое связывающей парой электронов, уменьшается при увеличении электроотрицательности связанного атома. [29]
Схема Льюиса охватывает также переходные формы от ко-валентной к ионной связи. Например в молекуле HF связывающая пара электронов смещена в сторону более электроотрицательного фтора. Поэтому внутри электрически нейтральной молекулы заряды смещены: атом водорода частично становится катионом, а атом фтора - частично анионом. [30]
Страницы: 1 2 3 4