Cтраница 2
Для исследования растворов солей серебра Бодлендер использовал серебряные электроды, погруженные в растворы с различными концентрациями реагирующих веществ. [16]
Физическое обоснование идея Абегга и Бодлендера приобрела впервые у Томсона ( 1904 г.), который на основе своей теории строения атома дал модельное представление об электроотрицательных и электроположительных элементах, их расположении в периодической системе, а также о соединении электроотрицательных и электроположительных элементов с образованием ионной химической связи [ 19, стр. [17]
Можно видеть, что значения Бодлендера и Фиттига при 25 и Жоба при 16 находятся в лучшем согласии с найденными автором величинами. [18]
Для обработки данных измерений по Бодлендеру пользуются формулами, которые можно получить, применяя закон действия масс с некоторыми допущениями. При сравнении полученных формул с экспериментальными данными могут быть сделаны выводы о составе комплекса. [19]
В отношении механизма медленного окисления металлов Бодлендер придерживается теории Траубе. [20]
Райхлер [1], Коновалов [2], но главным образом Бодлендер и Фиттиг [3], а также Эйлер [4] установили, что ион серебра в аммиачном растворе образует комплексный ион с двумя связанными молекулами аммиака. [21]
Эта величина близка к стехиометрическому коэффициенту первой стадии уравнения Бодлендера. Некоторое превышение, видимо, вызвано разложением перекиси водорода и повышением концентрации кислорода в приповерхностном слое, однако ясно, что окислительная способность кислорода при этом используется не полностью. [22]
Как следует из приведенных уравнений, первая стадия схемы Бодлендера должна включать промежуточное образование окиси и простого цианида серебра. [23]
Понятие о константах нестойкости было создано на рубеже этого столетия Бодлендером и Абеггом. В течение нескольких лет были получены экспериментальные данные по количественной характеристике прочности ряда комплексных соединений, в частности производных Ag1 и Hgn. Однако несколько десятилетий это понятие мало использовалось, так как специалисты по химии комплексных соединений были заинтересованы главным образом вопросами стереохимии и природы координативпой связи. В 1941 г. была опубликована классическая работа Я. Эта работа совместно с работами Ледена, Фронеуса и Силлена открыла новую эру в химии комплексных соединений, и с тех пор было опубликовано большое количество работ по константам нестойкости комплексов, производящихся от разных металлов. Однако в литературе было очень мало данных, касающихся комплексных соединений платиновых металлов и прежде всего производных Ptu. Материал, представленный в литературе до наших работ, сопоставлен ниже. [24]
Определяя растворимость AgCl в водном аммиаке в присутствии переменных количеств хлор-ионов, Бодлендер нашел, что отношение q / p равно двум. [25]
Развивая мысль Нернста о роли электронов в образовании ионов, Абегг и Бодлендер первыми среди химиков широко применили понятие об электронах в неорганической химии. [26]
В работах Бабко и сотрудников [6] в значительной степени развит метод сдвига равновесия, предложенный Бодлендером. [27]
Рассмотрение теории буфера выходит за рамки нашей статьи; этот вопрос рассматривался по аналогичным поводам Бодлендером, Плюдеманом и другими. [28]
К ос с ел я ( 1916) и объясняют давно известное правило электросродства Абегга и Бодлендера ( 1902), по которому каждый элемент имеет п главных валентностей одного знака и 8 - га побочных, менее резко выраженных валентностей противоположного знака. [29]
Следовательно, основное количество кислорода восстанавливается до перекиси водорода и лишь часть последней - до гидроксила, что согласуется с работами Бодлендера и Андреева. [30]