Cтраница 4
Принцип Паули ( запрет Паули) позволяет определить емкость атомной орбитали и квантового слоя в целом. Согласно этому принципу в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел. [46]
Принцип Паули учитывает квантовые свойства возможных состояний атома. [47]
Принцип Паули, определяющий число электронов и последовательность заполнения электронами уровней s, p, d и /, может быть распространен и на трансактиноидные элементы. [48]
Принцип Паули является эмпирическим и до сих пор еще не получил ясного теоретического объяснения. Предложено много его формулировок, например: 1) в атоме не может быть двух электронов. У которых, все четыре квантовых числа-оыли-бъг одинаковы; 2 одна атомная орбиталь может быть занята не более чем двумя электронами, которые должны иметь противоположные спины; 3) волновая функция многоэлектронного атома должна быть антисимметричной по отношению к перестановке координат любых двух электронов; 4) любые два электрона в атоме должны различаться значениями по крайней мере одного квантового числа. [49]
Принцип Паули требует не только того, чтобы в устойчивом состоянии молекулы ( кривая 1 на рис. 4) спины были антипараллельны, но и чтобы в неустойчивом состоянии ( кривая 2) спины были параллельны. Основываясь на этом, Гейтлер и Лондон показали, что их теория взаимодействия двух атомов водорода является в принципе общей теорией образования ковалент-ной связи, а также теорией отталкивания несвязывающихся атомов. Два атома водорода вследствие электронного обмена могут либо соединяться, либо отталкиваться друг от друга, а атом водорода и атом гелия или два атома гелия могут только отталкиваться. Поэтому при межатомных расстояниях, достаточно коротких для того, чтобы стал возможен обмен электронами, неспаренные электроны при обмене отталкивают электронные дублеты со спаренными спинами, а все такие дублеты отталкиваются друг от друга. В то же время два неспаренных электрона могут образовывать ковалентную связь. Вообще две атомные орбитали, на каждой из которых имеется по одному электрону, могут образовывать орбиталь связи, которая при занятии ее двумя электронами становится ковалентной связью. [50]
Принцип Паули формулируется так: в электронной оболочке атома не должно быть двух электронов, обладающих одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел. А отсюда следует, что максимальное количество электронов в слое, характеризующемся данным главным квантовым числом, должно быть равно числу возможных комбинаций из четырех квантовых чисел. [51]
Принцип Паули накладывает ограничения на свойства волновых функций. Пусть имеются два электрона, 1 и 2, в поле ядер А и В. Квадрат спин-функции указывает вероятность того, что проекция спин-момента электрона на некоторое направление имеет заданное значение. [52]