Пентафторид - бром
Cтраница 2
Таким образом, при использовании пентафторида брома необходим очень тщательный и осторожный подбор конструкционных материалов. В то же время он совершенно не подвержен детонации и не чувствителен к удару. Пентафторид брома - токсичное вещество, предельная допустимая доза его в воздухе составляет 3 - 10 - 6 при восьмичасовом рабочем дне, доза в 5 - 10 - 5 считается смертельной при воздействии в течение двух часов. [16]
Впервые о высокой реакционной способности пентафторида брома сообщили Руфф и Менцель [1], испытавшие действие жидкого пентафторида брома на металлы, окислы, соли, кислоты, газы и некоторые органические вещества. [17]
Недостаточная изученность этого раздела химии пентафторида брома обусловлена высокой реакционной способностью соединения и пока еще малой доступностью его для многих исследовательских лабораторий. [18]
В отличие от других производных фтора пентафторид брома является нормальной жидкостью. Его температура кипения составляет 313 3 К ( 40 3 С), а температура застывания равна 210 5 К ( - 62 5 С), эти пределы температуры очень удобны для нормальной эксплуатации. [19]
Бенкс и Маддок [6] также получали пентафторид брома в медной аппаратуре ( при 300 С) и показали, что с ним можно работать и в сухом стеклянном приборе. [20]
Несмотря на весьма высокую реакционную способность пентафторида брома, его энергетические показатели невысоки. С водородом смеси пентафторида брома взрываются, поэтому невозможно назвать значение удельного импульса тяги с этим стан-дартным горючим. Пентафторид брома содержит только 54 % фтора, бром, который также является окислителем, но химически менее активен, фактически представляет собой балласт, и поэтому топлива на его основе не могут обеспечить высокий удельный импульс тяги. С толуолом пентафторид брома при стехио-метрических соотношениях обеспечивает удельный импульс тяги около 220 с. Эта цифра показывает нецелесообразность использования пентафторида брома как основного окислителя с углеводородами. [21]
Изменение электропроводности растворов трифторида брома в пентафториде брома наиболее прямолинейно. [22]
Стефенсон и Джонс [27] уточнили спектры комбинационного рассеяния пентафторида брома. Они также применили раманов-скую трубку из полихлортрифторэтилена ] и показали, что последний пригоден для поляризационных измерений. [23]
Это указывает на отсутствие в растворе трифторида и пентафторида брома других соединений. [24]
 |
Часть установки для сбора кислорода и конверсии его в двуокись углерода. [25] |
После предварительной реакции реакторы эвакуируют и вновь заполняют пентафторидом брома. Для этого сначала часть жидкого реагента 1 / 400 моля BrF5 перегоняют в промежуточный буферный сосуд объемом 600 см3 до давления 0 1 атм, а затем конденсируют в один из реакторов с пробой, погружая его в жидкий азот. Операцию повторяют для каждого реактора. Навеску образца минерала выбирают с таким расчетом, чтобы она содержала 100 - 400 ммоль кислорода. [26]
Очень большое количество неорганических соединений также реагирует с пентафторидом брома в ряде случаев со взрывом. Так некоторые конструкционные материалы и материалы, входящие в состав различных покрытий - литий, цинк, ртуть, титан, углерод, молибден, вольфрам, низкоуглеродистые стали, кобальт, сурьма, мышьяк реагируют с пентафторидом брома при температуре около 293 К ( 20 С) со взрывом. Такие материалы, как висмут, марганец и порошки алюминия, никеля, иридия и др., реагируют при слабом нагреве. При нагреве выше 573 К ( 300 С) будут реагировать магний, кадмий, медь, хром, олово. [27]
 |
Установка для получения BrFs. [28] |
С повышением температуры равновесие реакции сдвигается в сторону образования пентафторида брома. [29]
В табл. 42 приведены значения электропроводности трифторида брома в пентафториде брома при 25 С. [30]
Страницы: 1 2 3 4