Cтраница 3
Наряду с трифторидом хлора к окислителям ракетных топлив отнесен и пентафторид брома. [31]
Среди фторгалоидных соединений наиболее удобны для использования в ракетном топливе трифторид хлора и пентафторид брома. Известно, например, что еще в 1956 г. п США трехфтористый хлор рассматривался как возможный окислитель реактивного горючего. Высокая химическая активность затрудняет применение подобных веществ. Однако эти затруднения не абсолютны и преодолимы. [32]
Хотя в настоящее время некоторые галоидфториды ( трифторид хлора, трифторид брома и пентафторид брома) стали доступны также в США, однако их применение крайне ограничено, поскольку установки для их промышленного получения еще только проектируются. [33]
По окончании фторирования приемник нагревают до 100 С для отгонки растворенного в продукте пентафторида брома. [34]
По реакционной способности галоидофториды можно расположить приблизительно в следующем порядке: трифторид хлора, пентафторид брома, гептафторид иода, монофторид хлора, трифторид брома, пентафторид иода, монофторид брома. Наиболее реакционноспособным является трифторид хлора. Большинство имеющихся в литературе данных относится только к качественной характеристике зтих веществ и в некоторых случаях не является достаточно удовлетворительным. Однако приведенные ниже данные дают некоторое представление о наиболее важных свойствах этих соединений. [35]
Для выяснения природы ионов, существующих в растворах трифторида брома в присутствии брома и пентафторида брома, были изучены [33] конденсированные системы Вг2 - BrF3 и ВгР3 - BrF5 методом электропроводности и спектрофотометрии. [36]
Черняев, Николаев и Ипполитов [41 ] описали метод получения гексафтороплатината калия путем проведения реакции в смеси пентафторида брома с бромом. В результате растворения платины в подобной смеси образовывался гекса-фтороплатинатдифторобромония, что вполне естественно, поскольку смесь Вг2 с BrF5 ( 1: 2) практически представляла собой трйфторид брома с примесью монофторида брома. [37]
С позиций теории сольвосистем соединений рассмотренные выше гексафтороброматные комплексы должны быть отнесены к сольво-основаниям по отношению к пентафториду брома. Суховерхов и Дзевицкий [46] синтезировали комплексное соединение ( BrF4) 2SnFe, являющееся кислотой по отношению к BrF5, и исследовали его строение при помощи эффекта Мессбауэра. Синтез этого соедийения осуществлен путем растворения SnF4 в чистом пентафториде брома. В твердом виде соединение было выделено путем испарения избытка растворителя под вакуумом. Для получения информации об электронной структуре в ближайшем окружении атома олова и характере химической связи олова с лиганда-ми были сняты мессбауэровские спектры ряда соединений. [38]
Коэффициент вероятности Р указывает на то, что только часть молекул, сталкивающихся и обладающих достаточной энергией, образует пентафторид брома. Это явление может быть объяснено несимметричным строением молекулы BrF3 ( стери-ческий фактор) и изменением энтропии во время реакции. [39]
Он может быть отнесен к числу наиболее сильных окислителей; по химической активности он несколько ниже фторидов хлора и пентафторида брома. Высокая химическая активность трифторида брома проявляется как в паро-образном, так и жидком состоянии. [40]
Сравнение величин диэлектрических констант, полученных экспериментально и рассчитанных теоретически ( сравнивается фак - тор корреляции), позволяет сделать вывод, что пентафторид брома в жидком состоянии заметно не ассоциирован. [41]
Однако о свойствах C1F5 и BrF5 как растворителей практически ничего не известно, за исключением того, что трифторид брома и фтористый водород смешиваются с пентафторидом брома в любых соотношениях. Возможность комплексообразования пентафторидов брома и хлора с фторидами щелочных металлов или олова ( 1У) и сурьмы ( У) не изучена. [42]
Обмен атомами фтора возможен не только между молекулами трифторида хлора, но и между молекулами G1F3, с одной стороны, и молекулами фтористого водорода, пентафторида брома и трифторида брома [68], с другой. [43]
Я, - длина волны монохроматического света; I -длина пути ( кюветы); Am / АР - число полос, сдвинутых при изменении давления на 1 мм рт. ст. В табл. 61 приведены значения коэффициентов преломления и молярных рефракций для пентафторида брома и других галоидных соединений фтора. [44]
Хорошее совпадение результатов показывает, что при 29 С и 330 мм рт. ст. в газообразном состоянии не происходит ассоциации молекул. Пентафторид брома термически устойчив при температуре до 460 С. [45]