Cтраница 1
Большинство ионов металлов с максимальным координационным числом 6 образуют с ЭДТА очень стабильные комплексы. [1]
Большинство ионов металлов, которые в водных растворах поглощают в кварцевой ультрафиолетовой области, не дают люминесценции. [2]
Большинство ионов металлов образует лабильные комплексы. [3]
Большинство ионов металлов образует лабильные комплексы, которые в водных растворах реагируют быстро. В то же время комплексы других ионов, преимущественно некоторых переходных металлов, могут существовать часами и днями почти без изменения, даже если они термодинамически неустойчивы. Если концентрация лиганда уменьшается, лабильные комплексы быстро диссоциируют. Поэтому осаждением или экстракцией другим растворителем можно получить соединения, сильно отличающиеся от присутствующих в растворе. Инертные комплексы в тех же условиях продолжают существовать в неизмененном состоянии. [4]
Для большинства ионов металлов и большинства монодентатных ли-гандов относительная устойчивость различных комплексов внутри одного и того же семейства такова, что в одном растворе могут существовать одновременно несколько комплексов в зависимости от концентрации лиганда. Изобразим это графически для системы цинк ( II) - аммиак, показав, как доля каждого аммиачного комплекса цинка меняется в зависимости от концентрации свободного ( незакомплексованного) аммиака. [5]
Хотя большинство ионов металлов гидролизуются с образованием полиядерных частиц, что и определяет зависимость ам от концентрации иона металла, но в условиях низкой концентрации [ М ] ( в которой мы все обычно заинтересованы и которая обычно отражает реальное содержание металла, в присутствии сильных комплексообразующих лигандов, например ЭДТА) гораздо удобнее считать, что образуются только моноядерные комплексы. [6]
Поскольку большинство ионов металлов являются акцепторами пары электронов ( кислоты Льюиса), они сольватируются донорными растворителями. [7]
Так как большинство ионов металлов проявляют акцепторные свойства по отношению к электронной паре, они могут взаимодействовать с молекулами донорного растворителя с образованием сольва-тированных катионов металлов. [8]
Строго говоря, большинство ионов металлов в растворе присутствует только в виде комплексов, так как всегда имеются молекулы растворителя, прочно связанные с ионом. Методом диф-фракции рентгеновских лучей было установлено существование в кристаллах А1 ( Н2О) б, Си ( Н2О) 4 и подобных ионов. [9]
Металлический магний восстанавливает большинство ионов металлов из их солей, как, например. [10]
В силу указанных причин большинство ионов металлов побочных подгрупп ( как сухих, так и гидратированных, то есть в растворе) имеют, как правило, различную окраску. Последняя может меняться в зависимости от природы участвующего в соединении аниона или адденда ( в случае комплексных соединений), от температуры, от гидратации, от степени последней. Бесцветны в большинстве случаев лишь ионы ( и соединения) металлов побочных подгрупп III и IV групп. [11]
В силу указанных причин большинство ионов металлов побочных подгрупп ( как сухих, так и гидратированных, то есть в растворе) имеют, как правило, различную окраску. [12]
Подобно водным, диметилсульфоксидные сольваты большинства ионов металлов ( включая цинк и кадмий, изученные Арландом) имеют гексакоординированную октаэдрическую структуру, а галогенид-ные комплексы ( в обоих растворителях) - тетраэдрическую структуру. Однако переход октаэдрической в тетраэдрическую структуру, связанный со ступенчатым образованием комплекса металла с галогенид-ионами, протекает при разных составах комплекса в диметилсульфок-сидном или водном растворах. В случае образования кадмиевых комплексов, по-видимому, такой переход сопровождается координацией третьего лиганда. [13]
Из табл. 3.11 можно видеть, что для большинства ионов металлов реакции очень быстрые и время полуобмена обычно составляет милли - и микросекунды. Это говорит о необходимости развития новых методов для исследования кинетики очень быстрых химических процессов. [14]
Ограничением метода ЭПР является малое число объектов исследования, поскольку большинство ионов металлов и органических веществ диамагнитно. К тому же линии парамагнитных ионов широки вследствие вклада орбитальной составляющей в магнитный момент. Часто их трудно использовать для чувствительных аналитических определений. В этом случае концентрацию диамагнитного иона определяют по парамагнетизму органической части компонентов соединения. Использование спин-меченых реагентов делает метод ЭПР универсальным, метод становится пригодным для определения ионов в любой степени окисления, как парамагнитных, так и диамагнитных. Кроме того, спектры ЭПР с реагентом-радикалом характеризуются более узкими линиями, что существенно повышает чувствительность определения металлов. Спин-меченый реагент должен содержать комплексообразующую группировку и одновременно быть стабильным свободным радикалом. [15]