Cтраница 2
Большинство солей, образованных металлами семейства железа и сильными кислотами, растворимы в воде. Гидратированные ионы Fe2 окрашены в бледно-зеленый цвет, Со2 - в розово-красный, Ni2 - в зеленый. Соли железа ( III) сильно гидролизованы, поэтому из-за образующихся основных солей имеют желто-бурую окраску; сам ион Fe3 почти бесцветен. [16]
Большинство солей относится к сильным электролитам. [17]
Большинство солей получается из водных растворов. Вследствие низкой растворимости тетрафторобо-ратов некоторые из них, например тетрафтороборат нитрона, применяются для весового определения тетрафтороборатов. При действии на свободный амин алкильных или арильных катионов тетрафтороборатов достигаются лучшие выходы замещенных солей. [18]
Большинство солей с анионами минеральных кислот очень хорошо растворимы в воде и не могут быть перекристаллизованы. При выпаривании их растворов получается стекловидная масса и происходит разложение. [19]
Большинство солей этой подгруппы катионов не растворимо в воде. Растворимы только азотнокислые и уксуснокислые еоли. [20]
Большинство солей дает на границе вода-воздух довольно малый скачок потенциала, причем внешняя часть двойного слоя отрицательна. Это указывает на то, что анионы в среднем располагаются ближе к поверхности, чем катионы. Величина отрицательного заряда возрастает с уменьшением гидратации ионов в последовательности: FClBrl CNS. Причина э ого, несомненно, заключаемся в том, что менее гидратированные ионы легче проник ют на порерх-ность. [21]
Большинство солей имеет вид твердых кристаллических веществ белого цвета, но соли меди голубого, кобальта - розового, никеля - зеленого цвета. Почти все соли соляной кислоты ( кроме AgCl, Hg2Q2, РЬС12), а также азотной и уксусной кислот хорошо растворимы в воде. [22]
Большинство солей, многие неорганические кислоты и щелочи в водных растворах даже при значительных концентрациях полностью ионизируют. В растворах слабых электролитов, к которым относятся органические кислоты и основания, а также некоторые неорганические кислоты ( например, HF, HCN), и основания существуют как ионы, так и недиссоциированные молекулы. [23]
Большинство солей образуют кристаллогидраты и получить безводное вещество обычно трудно. [24]
Большинство солей цинка-хлориды, сульфаты, нитраты, ацетаты-растворимо в воде. [25]
![]() |
Формы нахождения сурьмы ( III в растворе в зависимости от рН. [26] |
Большинство солей трех - и пятивалентной сурьмы плохо растворяется в воде. [27]
Большинство солей двух - и четырехвалентного олова нерастворимо в воде. [28]
Большинство солей Сг3 растворимо в воде. Растворы в зависимости от температуры имеют различную окраску: на холоде они сине-фиолетового цвета, при нагревании зеленого. Соли Сг3 и хромиты в растворе подвергаются гидролизу. [29]
Большинство солей Fe3 хорошо растворимо в воде. В водном растворе они в результате гидролиза образуют коллоидные растворы основных солей, имеющих желто-бурую окраску; сам ион Fe3 почти бесцветен. [30]