Cтраница 3
Большинство солей, содержащих ионы Сц и Ag, плохо растворимо в воде и неустойчиво во влажном состоянии. Некоторые соединения меди ( 1) легко окисляются, а ряд соединений сереб-ра ( 1) легко восстанавливается. [31]
Большинство солей образуют кристаллогидраты и получить безводное вещество обычно трудно. [32]
Большинство солей образует кристаллы, содержащие то или иное количество молекул воды. [33]
![]() |
Зависимость ДЯ от концентрации растворенного вещества при Tconst. [34] |
Большинство солей растворяется в воде с поглощением энергии. [35]
Большинство солей Й2 ( РНОз) малорастворимо в воде, хорошо растворяются только триоксогидрофосфаты ( III) щелочных металлов и кальция. [36]
Большинство солей двух - и четырехвалентного олова нерастворимы в воде. [37]
Большинство солей обладает положительным коэффициентом растворимости. [38]
Большинство солей устойчиво при нагревании. [39]
Большинство солей одновалентных меди, серебра и золота трудно растворимы в воде, но в присутствии комплексообразователей растворимость их в ряде случаев значительно повышается за счет связывания ионов металлов в комплексные ионы. [40]
Большинство солей, содержащих оксоанионы ксенона ( VIII), малорастворимо в воде. [41]
Большинство солей этих тяжелых металлов в воде мало растворимы. К растворимым относятся соли сильных кислот - соляной, серной и азотной. Следует отметить, что все они, а в особенности соли ртути, ядовиты. [42]
Большинство солей уранила хорошо растворяется в воде. [43]
Большинство солей уранила хорошо растворяется в воде. При этом ион UC2 сохраняет свойственную его соединениям способность люмн-песцировать. На этом свойстве нитрата урапила основан процесс очистки урана от примесей других металлов. [44]
Большинство солей и щелочей ( за исключением аммиака) не летуче; поэтому упругость паров таких растворенных веществ практически равна нулю. [45]