Большинство - фторид
Cтраница 1
Большинство фторидов мало растворимо в воде. Фториды, содержащие элементы в высоких степенях окисления, обычно сильно гидролизуются. Подобно оксидам фториды иногда подразделяют на основные, кислот - - ные и амфотерные. Кислотными являются фториды элементов подгрупп IVA-VIIA периодической системы. [1]
Большинство фторидов, оксифторидов и фторсодержащих комплексных соединений этой подгруппы рассматриваются или в статье 2, посвященной неионным фторидам, или в статье 3, посвященной фторокислотам и иг производным. [2]
Большинство фторидов, применяемых в реакциях этого типа, не является достаточно сильными фторирующими агентами для того, чтобы их можно было успешно применить для получения фтор-углеродов в металлофторидном методе. И наоборот, CoF3 и AgF2 обычно не подходят для реакций типа Свартса, так как они замещают атомы водорода с такой же легкостью, как атомы брома и хлора, или же полностью разрушают галоидированные органические вещества. [3]
 |
Фрагмент диаграммы состояния системы HF-KF. [4] |
Большинство фторидов мало растворимо в воде. Фториды, содержащие элементы в высоких степенях окисления, обычно сильно гидролизуются. Подобно оксидам фториды иногда подразделяют на основные, кислотные и амфотерные. Кислотными являются фториды элементов подгрупп IVA - VIIА периодической системы. [5]
Большинство фторидов в различной степени труднорастворимы, что затрудняет вскрытие фторсодержащих материалов. Фтор характеризуется максимальным сродством к электрону и по сравнению с другими элементами наиболее реакционноспособен. Разнообразно влияние других ионов, присутствующих в анализируемом растворе: они или осаждаются в виде фторидов, или образуют прочные металлфторидные комплексы. [6]
Большинство фторидов металлов малорастворимо в воде. [7]
Большинство фторидов металлов растворяется в воде, включая фторид серебра AgF. Малорастворимы в воде фториды лития, щелочно-зе-мельных металлов, меди, цинка, алюминия, свинца. [8]
Большинство фторидов платиновых металлов сравнительно летуче и рассматривается поэтому во второй статье, посвященной неионным фторидам. [9]
Строение и свойства большинства фторидов уже рассмотрены в предыдущих главах. Фториды хлора будут описаны в следующем разделе. Здесь же целесообразно отметить несколько общих свойств, характерных для фторидов s - и - элементов. [10]
Для фторирования путем замены галогена применяется большинство фторидов щелочных металлов, однако наиболее подходящим из них является фтористый калий. Он гигроскопичен и образует гидраты, содержащие две или четыре молекулы воды. [11]
Имеющийся материал позволяет оценить структуру молекул большинства фторидов азота в их основном состоянии. [12]
Пентафториды ниобия и тантала образуют двойные соли с большинством фторидов ионного типа. Эти соли могут быть получены при непосредственном взаимодействии компонентов в расплаве или в водном растворе, но обычно их получают, добавляя щелочь или фторид щелочного металла в нужном соотношении к раствору гидроокиси в водной плавиковой кислоте. [13]
Поскольку значение теплоты образования HF используется при вычислении теплот образования большинства фторидов, при выборе термохимических величин для HF нужно в первую очередь ориентироваться на теплоту образования, а не на энергию диссоциации. [14]
Как видно, при температурах выше 600 - 800 К теплоемкость большинства фторидов, а особенно SmF3, LaFs, EuFs, PrF3, CeF3, TbF3 и DyF3, аномально велика. Согласно кривой А в точке плавления LaF3 ( 1766 К) теплоемкость решетки при отсутствии в ней дефектов равна 106 Дж / град-моль, а с дефектами - 168 Дж / град-моль. Избыточная же ( из-за наличия дефектов) величина энтальпии ( Я17бе - Я 80о) и энтропии ( 5 i766 - 5 8oo) LaF3 в интервале 800 - - 1766 К в соответствии с кривой А оценивается соответственно как 20 5 кДж / моль и 13 Дж / град-моль. [15]
Страницы: 1 2 3