Подавляющее большинство - химическая реакция
Cтраница 1
Подавляющее большинство химических реакций протекает в несколько последовательных стадий. В этом случае скорость всей реакции определяется скоростью наиболее медленной стадии. Эта же стадия определяет порядок, реакции. Уравнение реакции ( сте-хиометрическое) отображает суммарный процесс. Порядок реакции обычно определяется экспериментально. [1]
Подавляющее большинство химических реакций протекает в водных или неводных растворах. Химики-органики чаще используют неполярные растворители, например тетрахлорид углерода и бензол, а химики-неорганики применяют, помимо воды, такие полярные растворители, как аммиак, серная и уксусная кислоты, диоксид серы, галогениды неметаллов. [2]
Подавляющее большинство химических реакций при анализе неорганических соединений проводят в растворах, в частности в водных растворах. [3]
Подавляющее большинство химических реакций происходит при постоянном давлении. [4]
Подавляющее большинство химических реакций происходит при постоянном давлении. Поэтому энергетический эффект реакции оценивают именно изменением энтальпии или тепловым эффектом реакции. [5]
 |
Диаграмма энергий акти-нации некаталитической / и каталитической 2 реакций. [6] |
Подавляющее большинство химических реакций осуществляется в результате активации молекул и образования активированного комплекса, распад которого в основном определяет скорость протекания реакции. Широкий круг так называемых каталитических процессов связан с образованием активированного комплекса, в который кроме реагентов входят вещества, стехиометрически не являющиеся реагентами. [7]
Подавляющее большинство химических реакций представляет собой сложные процессы, протекающие в несколько стадий. [8]
Подавляющее большинство химических реакций протекает через ряд промежуточных стадий. При этом скорость и порядок наиболее медленной стадии определяют скорость и порядок ( который обычно находят экспериментально) всей суммарной реакции, описываемой стехиометрическим уравнением. [9]
Поскольку подавляющее большинство химических реакций проводится при постоянном давлении, в дальнейшем основное внимание мы будем уделять изобарным процессам. [10]
Поскольку подавляющее большинство химических реакций проходит при постоянном давлении, в дальнейшем основное внимание мы будем уделять изобарным процессам. [11]
Равновесие подавляющего большинства химических реакций сдвигается при изменении температуры. Фактором, гхморый определяет направление смещения равновесия, является при этом знак теплового эффекта реакции. Можно показать, что при повышении температуры равновесие смещается в направлении дотермической, а при понижении - в направлении экзотермической реакции. [12]
Скорость подавляющего большинства химических реакций при повышении температуры возрастает, причем она очень чувствительна к изменению температуры. Так, осуществить синтез Н20 при 20 С даже с выходом продукта в 15 % практически невозможно ( на это потребовалось бы 54 миллиарда лет), при 500 С реакция протекает за 5 мин, а при 700 С реакция происходит мгновенно. [13]
 |
Доля активных молекул с остальными молекулами, об-при различных температурах. мениваясь с ними энергией при. [14] |
Скорость подавляющего большинства химических реакций растет с температурой. Накопленный к концу XIX в. Вант-Гоффу сформулировать приближенное правило: при повышении температуры на 10 С скорость реакции возрастает в 2 - 4 раза. Этот коэффициент не остается постоянным и уменьшается с ростом температуры. [15]
Страницы: 1 2 3 4