Cтраница 3
Подавляющее большинство химических реакций происходит при постоянном давлении. [31]
Совокупность химических превращений веществ в организме называют метаболизмом. Подавляющее большинство химических реакций в живых клетках катализируется ферментами. Вещества, участвующие в метаболизме, называются метаболитами. [32]
Равновесие подавляющего большинства химических реакций сдвигается при изменении температуры. Фактором, который определяет направление смещения равновесия, является при этом знак теплового эффекта реакции. Можно показать, что при повышении температуры равновесие смещается в направлении, эндотермической, а при понижении - в направлении экзотермической реакции. [33]
Равновесие подавляющего большинства химических реакций сдвигается при изменении температуры. Фактором, который определяет направление смещения равновесия, является при этом знак теплового эффекта реакции. Можно показать, что при повышении температуры равновесие смещается в направлении эндотермической, а при понижении - в направлении экзотермической реакции. [34]
Равновесие подавляющего большинства химических реакций сдвигается при изменении температуры. Фактором, который определяет направление смещения равновесия, является при этом знак теплового эффекта реакции. Можно показать, что чри повышении температуры равновесие смещается в направлении эндотермической, а при понижении - в направлении экзотермической реакции. [35]
Равновесие подавляющего большинства химических реакций сдвигается при изменении температуры. Фактором, который определяет направление смещения равновесия, является при этом знак теплового эффекта реакции. Можно показать, что при повышении температуры равновесие смещается в направлении эндотермической, а при понижении - в направлении экзотермической реакции. [36]
В этой главе мы рассмотрим, каким образом можно исследовать скорости быстрых реакций и какое для этого потребуется специальное оборудование. К быстрым реакциям относится подавляющее большинство химических реакций, особенно реакций в растворах, и то обстоятельство, что теперь стало возможным измерять скорости быстрых реакций, резко увеличило наши знания в области общих законов химических превращений. [37]
Первый путь практически невозможен, так как, за исключением некоторых реакций в разреженных пламенах ( см. гл. III, § 7), детальный механизм подавляющего большинства химических реакций неизвестен. Поэтому реальным является только второй путь. [38]
He-осложненная вторичными процессами) за редкими исключениями представляет собой многостадийный процесс. В случае реакций, идущих с энергией активации, какими является подавляющее большинство химических реакций, эта многостадииность обусловлена тем, что, кроме химического превращения активных молекул, в механизм этих реакций входят физические процессы активации и дезактивации. В случае реакций присоединения и рекомбинации свободных радикалов, не требующих предварительной активации, механизм реакции слагается из процессов образования, распада и стабилизации квавимолекул. [39]
Энергия ( энтальпия) активации определяется как среднестатистическое значение разности энергий переходных и исходных состояний для данной реакции. Она для сложной химической реакции в растворах, в которых протекает подавляющее большинство химических реакций, определяется изменением энергии в результате исчезновения одних и образования других химических связей, разностью энергий электростатического отталкивания и притяжения, а также энергетическими изменениями, обусловленными потерей или присоединением молекул растворителя в переходном состоянии. Взаимодействие с растворителем может быть настолько сложным и своеобразным, что со сменой растворителя энергия активации может возрастать вместе с константой скорости реакции. [40]
В других случаях могут быть допущены небольшие количества обычных загрязнений. Например, небольшие количества примесей, нормально присутствующих в продажном мономере, мало влияют на обычные реакции полимеризации и, вероятно, не влияют заметным образом на подавляющее большинство химических реакций. [41]
В растворах электролитов в отличие от неэлектролитов имеются положительно и отрицательно заряженные ионы. Подавляющее большинство химических реакций в растворах принадлежит к быстрым реакциям. [42]
В растворах электролитов в отличие от неэлектролитов имеются положительно и отрицательно заряженные ионы. Подавляющее большинство химических реакций в растворах принадлежит к быстрым реакциям. А так как скорость движения ионов в растворе значительно превышает скорость движения молекул, то именно ионы определяют реакционную способность растворов не только сильных, но и слабых электролитов. [43]
Интересной цепной реакцией, имеющей большое практическое значение, является реакция термического крекинга углеводородов. Первый путь практически невозможен, так как за исключением некоторых реакций в разреженных пламенах ( см. гл. IV, § 8), детальный механизм подавляющего большинства химических реакций неизвестен. Поэтому реальным является только второй путь. [44]
Интересной цепной реакцией, имеющей большое практическое значение, яьляется реакция термического крекинга углеводородов. Первый путь практически невозможен, так как за исключением некоторых реакций в разреженных пламенах ( см. гл. IV, § 8), детальный механизм подавляющего большинства химических реакций неизвестен. [45]