Подавляющее большинство - химическая реакция
Cтраница 2
Скорость подавляющего большинства химических реакций при повышении температуры возрастает, причем она очень чувствительна к изменению температуры. Так, осуществить синтез Н20 при 20 С даже с выходом продукта в 15 % практически невозможно ( на это потребовалось бы 54 миллиарда лет), при 500 С реакция протекает за 5 мин, а при 700 С реакция происходит мгновенно. [16]
Равновесие подавляющего большинства химических реакций сдвигается при изменении температуры. Фактором, который определяет направление смещения равновесия, является при этом знак теплового эффекта реакции. Можно показать, что при повышении температуры равновесие смещается е направлении эндотермической, и при понижении - в направлении экзотермической реакции. [17]
В подавляющем большинстве химических реакций начальные вещества превращаются в конечные не непосредственно, а с образованием ряда промежуточных продуктов. В развитии этой цепной реакции ведущими являются активные частицы, легко вступающие в реакции с начальными или промежуточными веществами. Эти активные частицы представляют собой молекулы углеводородов после отщепления от них одного или нескольких атомов водорода и атомы с незамещенными свободными валентностями, причем существование их мимолетно. [18]
Ввиду того что подавляющее большинство химических реакций, осуществляемых в промышленности, проходит при постоянном давлении, а не при постоянном объеме, мы здесь не будем рассматривать вопроса, касающегося различия и перевода друг в друга тепловых эффектов при Р const и V const. Все значения q в дальнейшем берутся при Р const. [19]
Как уже сказано, подавляющее большинство химических реакций протекает по стадиям, поэтому порядок реакции не может быть определен как сумма стехиометрических коэффициентов веществ, вступающих в химическую реакцию. Для определения порядка реакции необходимо сначала установить порядок реакции по каждому веществу, вступающему в реакцию. Сумма порядков реакции по каждому веществу и дает общий порядок реакции в целом. Для того чтобы можно было определить порядок по данному веществу, необходимо создать такие условия, при которых будет изменяться концентрация только этого вещества. [20]
Как уже сказано, подавляющее большинство химических реакций протекает ио стадиям, поэтому порядок реакции не может быть определен как сумма стехиометрических коэффициентов веществ, вступающих в химическую реакцию. Для определения порядка реакции необходимо сначала установить порядок реакции по каждому веществу, вступающему в реакцию. Сумма порядков реакции по каждому веществу и дает общий порядок реакции в целом. Для того чтобы можно было определить порядок по данному веществу, необходимо создать такие условия, при которых будет изменяться концентрация только этого вещества. [21]
Следует иметь в виду, что подавляющее большинство химических реакций является обратимыми, но их равновесие часто настолько сильно сдвинуто в одну сторону, что практически их обратимость не замечают до тех пор, пока не изменят условия. [22]
В случае реакций, идущих с энергией активации, какими является подавляющее большинство химических реакций, эта многостадийность обусловлена тем, что кроме химического превращения активных молекул в механизм этих реакций входят физические процессы активации и дезактивации. В случае реакций присоединения и рекомбинации свободных радикалов, не требующих предварительной активации, механизм реакции слагается из процессов образования, распада и стабилизации квазимолекул. [23]
Реакция окисления окиси азота примечательна тем, что в отличие от подавляющего большинства химических реакций скорость ее с повышением температуры падает. При 0 С реакция протекает в 12 раз, а при 300 С-в 30 раз медленнее, чем при - 130 С. Таким образом, для увеличения скорости превращения NO в NO2 реакционную смесь энергично охлаждают. [24]
Вследствие значительно большего времени жизни трип-летных молекул по сравнению с временем жизни электронно-возбужденных подавляющее большинство химических реакций протекает с участием триплетных молекул. Они характеризуются высокой реакционной способностью, которая согласно гипотезе А. Н. Теренина обусловлена тем, что молекула в триплетном состоянии обладает свойствами бирадикала. [25]
Вообще же при общем рассмотрении этого вопроса следует иметь в виду, что подавляющее большинство химических реакций являются обратимыми, но их равновесие часто настолько сильно сдвинуто в одну сторону, что практически мы их обратимость не замечаем до тех пор, пока не изменим условия. [26]
Вследствие значительно большего времени жизни трип-летных молекул по сравнению с временем жизни электронно-возбужденных подавляющее большинство химических реакций протекает с участием триплетных молекул. Они характеризуются высокой реакционной способностью, которая согласно гипотезе А. Н. Теренина обусловлена тем, что молекула в триплетном состоянии обладает свойствами бирадикала. [27]
Так как для создания и высокого, и низкого давления требуются огромные затраты энергии, подавляющее большинство химических реакций в природе, в промышленности и в лабораториях происходит при постоянном давлении, равном атмосферному. [28]
 |
Работа, выполняемая химической системой. против внешнего давления р ( поршень невесомый. [29] |
Энергетический эффект реакции, протекающей при постоянном давлении, отличается от энергетического эффекта реакции, протекающей при постоянном объеме. Подавляющее большинство химических реакций происходит при гГбстоянном давлении. [30]
Страницы: 1 2 3 4