Cтраница 1
Перекись водорода в эфире удобно получать взбалтыванием 50 г 30 % - ной перекиси водорода с пятью порциями диэтилового эфира по 100 мл. [1]
Перекись водорода, а также органические перекиси и гидроперекиси ( например, гидроперекись бензоила) с парафином не реагируют. [2]
Перекись водорода способна окислять другие вещества, отдавая им часть своего кислорода. При этом из молекулы перекиси водорода на окисление расходуется 1 атом кислорода, а перекись водорода превращается в воду. [3]
Перекись водорода находит широкое применение в медицине как дезинфицирующее ( обеззараживающее) средство. Она получается действием серной кислоты на некоторые вещества, богатые кислородом. [4]
Перекись водорода смешивается с водой в любых соотношениях. Хранят ее в посуде из темного стекла и в прохладном месте. При действии на кожу концентрированных растворов перекиси водорода образуются ожоги, причем обожженное место белеет. [5]
Перекись водорода широко используют в качестве окислителя, например для отбеливания тканей и других материалов. Разрушая красящие вещества, перекись водорода почти не затрагивает отбеливаемый материал. [6]
Перекись водорода получают электролизом растворов серной кислоты. [7]
Перекись водорода широко используют в качестве окислителя, гмпример для отбеливания тканей и других материалов. Разрушая красящие вещества, перекись водорода почти не затрагивает отбеливаемый материал. [8]
Перекись водорода получают электролизом растворов серной кислоты. [9]
Перекись водорода выступает в качестве окислителя, так как присоединяет электроны. [10]
Перекись водорода смешивается с водой в любых соотношениях. Хранят ее в посуде из темного стекла и в прохладном месте. При действии на кожу концентрированных растворов перекиси водорода образуются ожоги, причем обожженное место белеет. [11]
Перекись водорода широко используют в качестве окислителя, например, для отбеливания тканей и других материалов. Разрушая красящие вещества, перекись водорода почти не затрагивает отбеливаемый материал. [12]
Перекись водорода получают электролизом растворов серной кислоты. [13]
Перекись водорода в зависимости от условий и природы растворенного вещества может быть или восстановителем, или окислителем. Характерным ее свойством, как уже указывалось выше, является различная реакционная способность относительно атомов Н и гидратированных электронов. [14]
Перекись водорода поступает в продажу в виде 3-процентного водного раствора, поэтому перед титрованием ее необходимо разбавить водой. Удельный вес перекиси водорода почти равен 1, поэтому для анализа ее можно отмерить. [15]