Cтраница 3
Перекись водорода также является реагентом, чувствительным по отношению ко вторичной структуре. [31]
Перекись водорода ( или перекись натрия) прибавляют постепенно, при перемешивании содержимого колбы, до обесцвечивания раствора и полного выпадения осадка антра-хинона. [32]
Перекись водорода является сильным окислителем и легко отдает свой кислород. [33]
Перекись водорода и супероксид-анион-радикал О2 - - - химически активные и токсичные соединения, которые могут образовываться при автоокислении многих органических веществ in vivo. Здесь мы ограничимся рассмотрением ферментов, которые удаляют перекись водорода. [34]
Перекись водорода образуется во многих обстоятельствах при горении и окислении, но в очень ограниченном количестве: так, напр. Оттого, вероятно, что в природе идет ряд разнообразных окислений, находят, вслед за проф. Шене ( в Москве), перекись водорода в воздухе, хотя в изменчивом и малом количестве, и вероятно, что ее образование находится в связи с озоном, с которым перекись водорода имеет столь много общего. Должно даже думать ( но это еще не вполне доказано), что озон с водою прямо дает перекись водорода. [35]
Перекись водорода находит себе применение для различных технических целей, а именно: 1) При белении тканей. Она имеет важное преимущество пред хлорною известью, SO2 и пр. [36]
Перекись водорода хорошо растворяет многие соли. С водой ( также со спиртом) она смешивается в любых соотношениях. Разбавленный раствор Н2О2 имеет неприятный металлический вкус. При действии на кожу крепких растворов получаются ожоги, причем обожженное место белеет. [37]
Перекись водорода обладает также очень слабо выраженными кислотными свойствами. При ее взаимодействии с гидроокисями некоторых металлов образуются соответствующие перекиси, которые следует поэтому рассматривать как соли перекиси водорода. [38]
Перекись водорода дает в кислом растворе преходящее синее окрашивание, вследствие образования надхромовой кислоты, затем зеленое окрашивание, обусловленное образованием соли окиси хрома. [39]
Перекись водорода представляет собой весьма слабую кислоту; перекиси, как например Na O, Ba02, рассматриваются как соли перекиси водорода. [40]
Перекись водорода и другие перекиси лишь формально относят к классу окислов, так как перекись водорода представляет собой слабую двухосновную кислоту, а перекиси металлов яв ляются солями этой кислоты. Перекиси металлов - сильные окислители, а перекись водорода в некоторых случаях проявляет свойства восстановителя. [41]
Перекись водорода используется в концентрации 3 - 6 % при 0 С, а двуокись углерода - при температуре ниже - 22 С. [42]
Перекись водорода - вязкая, наподобие сиропа, жидкость, смешивающаяся с водой во всех пропорциях и обладающая, подобно воде, высоким значением диэлектрической постоянной. Перекись водорода всегда получается сначала в виде водного раствора. [43]
Перекись водорода - вещество чрезвычайно неустойчивое. [44]
Перекись водорода чувствительна даже к тем незначительным количествам щелочи, которые выщелачиваются ее водным раствором из стенок стеклянного сосуда. Поэтому растворы перекиси водорода сохраняются не в стеклянных, а в парафиновых ( или парафинированных) сосудах, крепкие же, порядка 80 - 90 %, растворы Н2О2 предохраняются от разложения добавками отрицательных катализаторов. [45]