Перекись - водород
Cтраница 2
 |
Зависимость напряжения на электролизере и отдельных его составляющих от плотности тока. [16] |
Перекись водорода или атомарный кислород вступают во взаимодействие с поверхностью анода, образуя поверхностные окислы типа МехОу. При распаде этих окислов происходит выделение молекулярного кислорода. Распад окислов является, по-видимому, замедленной стадией процесса, определяющей его скорость и соответственно величину перенапряжения при выделении кислорода. [17]
Перекись водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Как окислитель перекись водорода реагирует по реакции Н2О2 2е - 2ОН -, р0 - - j - 1 77 в, как восстановитель - по реакции Н2О2 - - 2е - Ой 2Н, ср - 0 67 в. В кислой среде более отчетливо выражены окислительные функции перекиси водорода, в щелочной - восстановительные. [18]
Перекись водорода представляет собой бесцветную сиропообразную жидкость. В толстом слое она имеет синюю окраску с зеленоватым оттенком. [19]
Перекись водорода способна разлагаться под воздействием света, поэтому ее нужно хранить либо в темноте, либо в бутылях из темного стекла. Желательно хранить перекись водорода на холоду. Степень безопасности значительно повышается при хранении перекиси в стеклянных или металлических сосудах, внутренние поверхности которых покрыты слоем парафина. Опасность разложения снижается при введении стабилизатора. Так как при разложении перекиси водорода выделяется большое количество кислорода, тару вместимостью более 200 г герметически не закрывают. Обычно пользуются пришлифованными стеклянными пробками с прямоугольными отверстиями для сообщения содержимого баллона с атмосферой. [20]
Перекись водорода образует ярко-оранжевые перекисные соединения ванадия. [21]
Перекись водорода может реагировать, как окислитель и как восстановитель. [22]
Перекись водорода вообще является сильным окислителем. В ряду окислителей она находится между персульфатом и пер-манганатом. [23]
Перекись водорода образует в щелочью среде растворимый перуранат от желтого до красного цвета. [24]
Перекись водорода образуется в качестве промежуточного продукта при горении водорода, но ввиду высокой температуры водородного пламени тотчас же разлагается на воду и кислород. [25]
Перекись водорода получается также при действии атомарного водорода на кислород. [26]
Перекись водорода применяют также для обновления старых картин, написанных масляными красками и потемневших от времени вследствие превращения свинцовых белил в черный сульфид свинца под действием содержащихся в воздухе следов сероводорода. [27]
Перекись водорода, точно так же как и гидроперекис-ный радикал, в зависимости от условий и природы растворенного вещества может быть и окислителем и восстановителем. В кислых растворах перекись водорода всегда является окислителем. [28]
Перекись водорода является очень удобным окислителем, так как она имеет низкий молекулярный вес, растворима в воде и органических растворителях. Например, аллиловый спирт количественно превращается в глицерин ( стр. [29]
Перекись водорода разлагается самопроизвольно, хотя и медленно. Добавление следовых количеств ацетанилида ( C6H5NHCOCH3) сильно понижает скорость разложения. [30]
Страницы: 1 2 3 4