Cтраница 1
Перекись урана 1Ю4 - иН2О существует только в форме гидратов с 2, 3, 4 и 4 5 молекулами воды. Она может быть получена действием перекиси водорода на соединения урана ( VI) и урана ( IV) в азотнокислом растворе. [1]
Перекись урана обладает кислотными свойствами. [2]
Перекись урана UO4 - 2H2O количественно осаждается перекисью водорода из слабокислых солей уранила. [3]
Перекись урана UO4 к безводном состоянии не получена. При дегидратации образует трехокись или низший окисел урана в зависимости от температуры и продолжительности процесса. [4]
Перекись урана UCU выпадает в виде гидрата UO4 - 2H2O или UC4 Н2О при действии перекиси водорода на раствор соли уранила. В присутствии посторонних электролитов растворимость сильно увеличивается. [5]
Далее перекись урана или уранилнитрат прокаливают в струе водорода. Действием фтористого водорода получающуюся двуокись превращают в четырехфтористый уран - твердое вещество зеленого цвета. Его смешивают со стружкой металлического кальция или магния и нагревают, восстанавливая до металлического урана. Процесс протекает в вакууме или в атмосфере аргона, чтобы исключить взаимодействие металла с кислородом, азотом и влагой воздуха. [6]
Гидрат перекиси урана ( 10 г) нагревают в тигельной печи до постоянной массы при температуре 350 - 400 С в токе кислорода, чтобы избежать разложения трехокиси урана. [7]
Перекись водорода осаждает желтоватую перекись урана, не растворимую в соляной кислоте. Присутствие сульфат-иона препятствует осаждению. Перекись урана растворяется в растворе карбоната аммония, образуя темножелтый раствор. [8]
Перекись водорода осаждает желтоватую перекись урана, ie растворимую в соляной кислоте. Перекись урана растворяется в растворе арбоната аммония, образуя темножелтый раствор. [9]
Например, при растворении перекиси урана в серной кислоте и взбалтывании полученного раствора с эфиром в присутствии Сг2О слой эфира окрашивается в синий цвет. [10]
В разбавленных кислотах гидраты перекиси урана плохо растворяются. Хорошо реагируют они лишь с концентрированными кислотами, образуя растворы солей уранила. Концентрированные щелочи разлагают пероксид урана, при этом получаются нерастворимые уранаты. Ду-расова и Николаев [223] показали возможность существования сложных комплексов пероксида урана с перекисью водорода. [11]
Обработанный таким образом осадок мог содержать перекись урана наряду с фенил гид резиновым соединением формальдегида. [12]
Было изучено строение высших окислов и перекисей урана, оставшееся неясным, несмотря на большое число исследований, и выяснено, как эти окислы превращаются друг в друга и какие из них имеют перекисную природу. Изучен механизм образования, щелочного и кислотного разложения гидроперекиси кумола в водной среде. [13]
Обычно имеют дело с двухводной или четырехводной перекисью урана. [14]
В солянокислой среде перекись водорода выделяет осадо перекиси урана желтого цвета. Если осадок растворить в серно кислоте, прибавить к полученному раствору эфир и раство К2Сг2Ог и все осторожно перемешать, то эфирное кольцо буде окрашено в синий цвет. [15]