Пересыщение

Cтраница 2

Кристаллизатор непрерывного действия с перемешиванием. [16]

Пересыщение может создаваться также при химической реакции - обычно путем смешения растворов двух веществ, которые реагируют, давая пересыщенный раствор третьего вещества. Этот метод широко применяется в промышленности. [17]

Пересыщение создается медленным охлаждением, а скорость охлаждения определяется системой. Обычно скорость составляет 0 1 - 1 5 С / сут. [18]

Ожидаемое изменение размера кристаллов в ходе кристаллизации. [19]

Пересыщение положительно при г груб, а груб растет с падением Н - Поэтому по мере уменьшения пересыщения способность к росту сохраняет все меньшее число кристаллов. Твердая фаза разделится на две фракции: радиус кристаллов одной фракции меньше, чем рубежный размер груб, радиус кристаллов другой фракции больше размера груб. [20]

Пересыщение по сульфату кальция и гидроокиси магния определяется превышением их концентрации над значениями произведения растворимости этих соединений для данной температуры. Если же при поступлении воды в теплообменник это условие не соблюдается, то расчетным путем или экспериментально находят ту зону в теплообменнике по данному накипеобразователю, где вода может быть пересыщена. [21]

Пересыщение может достигаться при удалении из раствора некоторого количества растворителя испарением. Линия АВ С представляет данный процесс, осуществляемый при постоянной температуре. Переход через кривую пересыщения в лабильную зону происходит редко, так как поверхность, от которой идет испарение, обычно в большей степени пересыщена, чем основная масса раствора. [22]

Пересыщение еще не является достаточным условием для начала кристаллизации. Прежде чем начаться росту кристаллов, необходимо, чтобы в растворе находилось какое-то количество мельчайших твердых частиц, известных под названием центров кристаллизации, затравок, зародышей или ядер. Зарождение центров кристаллизации может начаться самопроизвольно ( спонтанно) или же его можно вызвать искусственным путем. [23]

Пересыщение, а отсюда и кристаллизация некоторых растворов может осуществляться путем введения подходящего третьего компонента, например, другой жидкости. Этот метод кристаллизации, известный под названиями высаливания, обезвоживания, разбавления и выделения уже был описан в гл. Тщательная регулировка температуры шихты, скорости добавки высалиеателя или разбавителя, а иногда специальное введение затравочных кристаллов позволяет в значительной степени управлять размером и однородностью кристаллов. В данном случае оборудование также очень разнообразно. Обычно применяют закрытые баки с перемешиванием емкостью до 3500 - 4000 л или больше. [24]

Пересыщение возникает, как правило, тем легче, чем больше табличное значение произведения растворимости осаждаемого вещества, чем сильнее изменяется произведение растворимости по мере изменения радиуса кристалла и чем меньше произведение начальных концентраций ионов, образующих данную кристаллическую решетку. В подобных случаях момент значительного местного пересыщения может быть пропущен и полученный пересыщенный раствор остается прозрачным, так как кристаллические зародыши не успели образоваться. [25]

Пересыщение устраняется сразу же после появления первых кристаллов. [26]

Пересыщение обусловлено аморфностью СаСО3 и невозможно при переходе СаСО3 в кристаллическую форму. Если выделение шлама из очищенного рассола производится путем отстаивания ( а не путем фильтрации), то к моменту осветления рассола пересыщение его ионами кальция в основном ликвидируется. [27]

Пересыщение устраняется также кипячением. [28]

Пересыщение возможно при снижении температуры. [29]

Пересыщение, а вместе с тем и перенапряжение должны быть очевидно связаны с капиллярными силами, действующими у электрода, и, следовательно, как уже упомянуто, зависеть от вида металлов, природы их поверхности, а также от их загрязнений. [30]

Страницы: 1 2 3 4