Cтраница 3
Красный цвет запрещает работу, указывает на необходимость немед-леннотсг вмешательства в рабочий процесс. Желтый цвет предупреждает о переходе комплекса к работе в автоматическом режиме или о приближении какого-либо параметра к предельному значению. Зеленый цвет извещает о нормальных параметрах и режимах работы производственной системы. Синий цвет применяют для передачи информации, для которой не могут быть использованы предыдущие цвета. Белый ( молочный) цвет сигнализирует о вспомогательных действиях, которые не могут выполняться в автоматическом режиме, а также о наличии напряжения, выбранного направления движения, сохранении заданной скорости и ритма работы. [31]
Красный цвет запрещает работу, указывает на необходимость немедленного вмешательства в рабочий процесс. Желтый цвет предупреждает о переходе комплекса к работе в автоматическом режиме или о приближении какого-либо параметра к предельному значению. Зеленый цвет извещает о нормальных параметрах и режимах работы производственной системы. Синий цвет применяют для передачи информации, для которой не могут быть использованы предыдущие цвета. Белый ( молочный) цвет сигнализирует о вспомогательных действиях, которые не могут выполняться в автоматическом режиме, а также о наличии напряжения, выбранного направления движения, сохранении заданной скорости и ритма работы. [32]
Наглядно происхождение зависимости инверсионного ( туннельного) расщепления от температуры можно себе представить, если предположить, что окружение комплекса представляет собой вязкую среду. Очевидно, что такая среда затормаживает переходы комплекса из одной равновесной конфигурации в другую, эквивалентную ( причем, тем больше, чем больше вязкость), что равносильно увеличению эффективного барьера между минимумами адиабатического потенциала. С увеличением температуры вязкость уменьшается, переходы облегчаются, эффективный барьер падает и, следовательно, туннельное расщепление б растет. Разумеется, не всякое кристаллическое окружение действует только как затормаживающая вязкость. [33]
Можно предположить, что образование таких ионов осуществляется в несколько стадий [16], первой из которых является активированная адсорбция кислорода воды, приводящая к образованию поверхностного комплекса. Эта стадия сменяется затем электрохимической - стадией перехода комплекса в раствор. Лимитирующей стадией всего процесса является, по-видимому, последняя стадия. [34]
Переход адсорбированного кислородного комплекса с поверхности в жидкую фазу зависит от потенциала электрода. При смещении потенциала в положительную сторону увеличивается вероятность перехода комплекса в кислородное соединение, которое при дальнейших превращениях становится исходным материалом для формирования защитной окисной пленки. [35]
Здесь следует вспомнить, что, согласно критерию, который мы установили для того, чтобы различать предварительные и завершающие темновые реакции ( см. стр. Многие из рассмотренных нами механизмов светового насыщения включают в себя переход хлорофиллового комплекса на сильном свету в измененную ( таутомерную, окисленную, восстановленную, оголенную или наркотизированную) форму. Накопление этой формы, которая, по нашему предположению, фотохимически инертна ( f 0), считается причиной изменений выхода флуоресценции, наблюдаемых при сильном освещении. [36]
Между комплексами платины ( II) и платины ( IV) существует генетическая связь. Она заключается в обратимом присоединении двух кислотных лигандов в траке-положении с переходом квадратного комплекса в октаэд-рический. [37]
Черняев показал, что между комплексами платины ( II) и платины ( IV) существует генетическая связь. Она заключается в обратимом присоединении двух кислотных лигандов в траке-положении с переходом квадратного комплекса в октаэдрический. Реакции замещения в октаэдрических комплексах также управляются закономерностью трансвлияния. Изомер был получен Гро еще в 1837 г. Для получения цис-лзо-мера Черняев воздействовал на триамин Клеве аммиаком и получил zfwc - тетраммин. [38]
При наличии водородных связей необходимо учитывать зависимость структурной формы Н - связи от е среды. Так, по мере увеличения концентрации сорбата и роста величины к возможен переход комплексов из молекулярной формы в ионную с соответствующим возрастанием дипольных моментов комплексов. Последнее дает возможность объяснить обнаруживаемую при снятии диэлектрических изотерм частотную зависимость критической величины гидратации. [39]
Высаливание приводит к улучшению условий образования хлорид-4 нмх комплексов; аналогичное действие оказывает увеличение тем-пературы. Ход 6С1 зависит от отношения С1 / Со, что, возможно, связано с переходом комплексов кобальта от октаэдрического хила к тетраэдрическому. [40]
Заметим, что все ступени с участием заряженных частиц имеют место лишь в водной фазе и что переход комплекса в органическую фазу оказывает влияние на полноту его образования. [41]
Ступенчатые константы образования комплексов обычно подчиняются тому простому правилу, что отношение log ( KJKn i) является положительной и приблизительно постоянной величиной. Скачкообразные изменения этого отношения свидетельствуют или о разной стереохимии комплексов или о наличии л-связи между ионом металла и лигандом, или же о переходе комплекса из высокоспинового в низкоспиновое состояние. Так, молекула HgCb линейна, но анион [ HgCU ] 2 - построен тетраэдри-чески; в данном случае гибридизация при переходе от HgCb к [ HgCb ] - меняется с sp на sp3 и величина Kz / Кз аномально велика. [42]
Титрование одинаково как для никеля, так и для кобальта. Раствор нейтрализуют аммиаком по внешнему индикатору приблизительно до рН 6, затем добавляют мурексид, который образует с кобальтом или никелем оранжевый комплекс. Далее добавляют по каплям аммиак до рН около 7, что определяют по переходу оранжевого комплекса никеля ( кобальта) в желтый, и титруют трилоном до резкого перехода желтой окраски в фиолетовую. В этом случае прибавляют несколько капель разбавленного аммиака до восстановления желтой окраски. Окончанием титрования следует считать только переход к фиолетовой окраске. [43]
Для того чтобы прошла химическая реакция, необходимо, чтобы реагирующие атомы или молекулы сблизились друг с другом и прошли через свободноэнергетический барьер. Состояние, соответствующее вершине барьера, называется активированным комплексом, и скорость реакции определяется скоростью перехода комплекса через барьер. Были предложены различные способы расчета скорости реакции в рамках этой концепции. Один из простейших предложен Эйрингом [5], который с успехом применил свой метод к большому числу физических и химических процессов. Независимо от него Эванс и Поляньи [6] примерно в то же время предложили свою схему расчета. В книге используется только метод Эйринга. [44]
Обмен информацией резервирования в режиме повышения производительности должен производиться в обе стороны, так как в данном случае обе ЦВМ являются друг для друга резервами памяти и должны поддерживать в памяти соседней машины необходимый запас информации, полученной в результате работы данной ЦВМ, на случай ее отказа. Процесс обмена осуществляется периодически по инициативе одной из машин. Период обмена выбирается таким образом, чтобы не превышалось допустимое время запаздывания резервируемой информации при ее использовании в случае перехода комплекса в дежурный режим в результате отказа одной из ЦВМ. Для координатной информации это время определяется, в основном, допустимым уровнем снижения точности выходных данных за счет возрастания экстраполяционных ошибок, а для кодовой информации - периодичностью ее поступления в ЦВМ. [45]