Борна-габер

Cтраница 1

Цикл Борна-Габера был применен [39] к окисям, сульфидам и селенидам щелочноземельных металлов и позволил найти величины двухэлектронного сродства кислорода, серы и селена. Следует отметить, что сродство к электрону в этих случаях отрицательно, так как требуется затрата энергии, для того чтобы присоединить второй электрон, после того как атом приобрел уже отрицательный заряд. Здесь снова обнаруживается, что, хотя расхождения и имеют место, они все же не особенно велики. [1]

Энергия взаимодействия ионов в кристалле.| Цикл Борна - Габера. [2]

Пользуясь циклом Борна-Габера, можно вычислить энергию любой его стадии, если известны энергии всех остальных стадий. Например, нередко бывает очень трудно измерить сродство к электрону какого-нибудь элемента; вместе с тем все остальные входящие в цикл Борна-Габера данные можно с достаточной точностью определить экспериментальным путем. [3]

Энергетические параметры и окислительные потенциалы элементов группы III Б. [4]

С помощью цикла Борна-Габера, который был использован для расчета значения окислительного потенциала, по-видимому, можно оценить потенциал отдельного электрода. Известно, что окисление всегда сопровождается восстановлением, поэтому гальваническая ячейка состоит из двух электродов. При этом потенциал измеряется обязательно относительно второго электрода. [5]

Однако применение цикла Борна-Габера к другим солям, особенно к тем, у которых имеются частично ковалентные связи, приводит к заметным несоответствиям. Это как раз и свидетельствует о смешанном характере химической связи в кристалле. Например, энергия решеток некоторых солей серебра, скажем AgCl, отличается на 5 % от вычисленного значения. [6]

Очевидно, применение цикла Борна-Габера к хлориду натрия полностью оправдано. [7]

В чем состоит круговой процесс Борна-Габера. [8]

Диаграмма Борна - Габера для NaCl. [9]

В табл. 9.3. приведены энергии решетки, полученные с помощью-цикла Борна-Габера и рассчитанные в предположении, что кристалл является, по существу, ионной структурой. [10]

Кристаллическое твердые вещества.| Молекулы S8 и спиралевидная структура аморфной серы. [11]

Представление об энергии кристаллической решетки находит важное применение при рассмотрении так называемого цикла Борна-Габера. [12]

Вычисленное значение энергии решетки равно 219 ккал / мол, а значение из цикла Борна-Габера, с использованием надежного квантово-механического значения для сродства водорода 16 480 ккал / мол ( см. Introduction to Quantum Mechanics, § 29с), составляет 218 ккал / мол. [13]

Конфигурации кластеров, моделирующих 1 - идеальный а-кварц [ Si3O10H8 ] и дефекты в его объеме. 2 - френкелевскую пару [ Si3OluH8 ]. 3 дивакансию по кисло роду [ Si3O8H8 ]. [14]

Например, анализ величин Ef различных дефектов ( приведены на рис. 7.9 в форме термодинамического цикла Борна-Габера) позволяет судить о вероятности образования их отдельных типов и относительной стабильности включающих эти дефекты структур. [15]

Страницы: 1 2 3