Борна-габер

Cтраница 2

Большинство значений было получено путем соответствующих расчетов, причем первый из них был проведен с использованием цикла Борна-Габера ( гл. [16]

Работы в этом направлении еще далеко не для всех систем завершены, однако очевидно, что в круговом процессе Борна-Габера вместо обозначений энергии сублимации, строго говоря, следует вводить обозначения энергий атомизации. [17]

В этой таблице приведены рассчитанные значения энергий решеток галогенидов магния и щелочноземельных металлов и соответствующие значения, найденные по циклу Борна-Габера. Если экспериментальные данные достаточно точны, то нетрудно заметить, что для большинства галогенидов щелочноземельных металлов справедливы ионные модели. [18]

Расчеты были сделаны по двум теоретически выведенным уравнениям ( 5 - 4) и ( 5 - 6) и по циклу Борна-Габера, а также выполнены прямые измерения. [19]

Энергии решетки ( кДж / моль. [20]

Значения энергий решетки многих кристаллов приведены в табл. 9.3 наряду со значениями, полученными косвенным путем из термохимических данных с использованием цикла Борна-Габера. [21]

Из (1.4) можно вычислить теоретическое, значение энергии решетки; полученные таким образом значения хо-согласуются с экспериментальными значениями, определенными с помощью цикла Борна-Габера. [22]

При определении энергии решеток бромидов и иодидов принципиально вид выражения ( 5) не меняется. Поскольку, однако, в цикле Борна-Габера добавляется стадия испарения галогенов, постольку в выражении ( 5) появляется еще одна энергетическая характеристика - теплота этого процесса. [23]

Правильность формулы Борна можно проверить несколькими независимыми путями. В § 69 была приведена ее проверка путем цикла Борна-Габера. Другой путь заключается в сравнении вычисленных из формулы Борна коэфициентов сжимаемости с опытом. Большей частью между вычисленными по Борну и истинными U расхождение не превышает нескольких процентов. [24]

Энергия кристаллической решетки равна энергии образования одного моля кристалла из газообразных катионов и анионов. Экспериментально определить эту величину нельзя, но ее можно рассчитать, используя цикл Борна-Габера. [25]

Сродство к электрону [ эв для некоторых элементов. [26]

Сродство к электрону определить экспериментально значительно труднее, чем ионизационный потенциал, и оно было определено только для наиболее электроотрицательных элементов. Прямое определение сродства к электрону возможно0, но чаще его определяют из цикла Борна-Габера, как это показано в гл. Неожиданно малая величина сродства к электрону у фтора ( табл. 4 - 8) может быть объяснена отталкиванием электронов в сравнительно плотно заполненном2р - подуровне На основании приведенных в таблице величин можно предположить, что хлор должен быть более сильным окислителем, чем фтор, так как при присоединении электрона атомом хлора энергии выделяется больше. [27]

Сродство к электрону [ эв ] для некоторых элементов. [28]

Сродство к электрону определить экспериментально значительно труднее, чем ионизационный потенциал, и оно было определено только для наиболее электроотрицательных элементов. Прямое определение сродства к электрону возможно9, но чаще его определяют из цикла Борна-Габера, как это показано в гл. Неожиданно малая величина сродства к электрону у фтора ( табл. 4 - 8) может быть объяснена отталкиванием электронов в сравнительно плотно заполненном 2р - подуровне. На основании приведенных в таблице величин можно предположить, что хлор должен быть более сильным окислителем, чем фтор, так как при присоединении электрона атомом хлора энергии выделяется больше. [29]

Сродство к электрону ( эв для некоторых элементов. [30]

Страницы: 1 2 3