Cтраница 2
По степени возрастания атомного веса за неоном следует щелочной металл натрий Na, которым и начинается третий период элементов. Здесь, как и во втором периоде, наблюдается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств. Через типичный галоген хлор С1 период заканчивается инертным элементом - аргоном Аг. С калия начинается четвертый ( большой) период, состоящий из двух рядов - верхнего и нижнего. [16]
К тому же, если бы Д. И. Менделееву было уже известно существование не только групп, но и периодов элементов, то не было бы никакой нужды прибегать к карточкам для отдельных элементов. [17]
Характер химической связи, а следовательно, и свойства хлоридов, как и фторидов, закономерно изменяются по группам и периодам элементов. [18]
Поэтому температуры плавления и кипения, твердость и прочность у верхних элементов подгруппы ( углерода, кремния) резко отличаются от этих же констант у соседних с ними вправо по периодам элементов: азота и фосфора. Однако, в связи с возрастанием радиуса атомов сверху вниз по подгруппе, прочность этих ковалентных связей ( они же внутримолекулярные, они же межмолекулярные) падает, что приводит к резкому снижению температур плавления и кипения. [19]
Такая заключительная операция приводит к классической таблице Менделеева ( табл. 11), но уже не с двумя, а с тремя подгруппами, возникающими в результате размещения в 6 - м и 7 - м периодах элементов с заполняющимися / - подоболочками, которым, как и переходным металлам с заполняющимися d - подоболочками в обычной таблице, необходимо дать определенные смещения для отражения специфических особенностей их электронного строения и свойств. Такое размещение лантаноидов и актиноидов без нарушения последовательности возрастания атомных номеров и с распределением их по группам в соответствии с периодичностью заполнения электронных оболочек точно отвечает периодическому закону Менделеева. [20]
Основные тенденции периодического изменения свойств элементов следующие. Вдоль периода элементов ( горизонтальная периодичность) при возрастании порядкового номера происходит периодическое увеличение энергии ионизации атомов и их сродства к электрону, электроотрицательности элементов с одновременным уменьшением размеров их атомов. [21]
Большой и малый периоды элементов. [22]
Период представляет собой последовательный ряд элементов, в атомах которых происходит заполнение одинакового числа квантовых слоев. При этом номер периода элемента совпадает со значением главного квантового числа п внешнего слоя. Различие в последовательности заполнения квантовых слоев ( внешних или более близких к ядру) объясняет причину различной длины периодов, которые соответственно содержат 2, 8, 8, 18, 18 и 32 элемента. [23]
Такова основная мысль, заставляющая расположить все элементы по величине их атомного веса. А при этом тотчас замечается повторение свойств в периодах элементов. [24]
Такова основная мысль, заставляющая расположить все элементы по величине их атомного веса. А при этом тотчас замечается повторение свойств в периодах элементов, близких по величине атомного веса. [25]
Менделеев понимал, что сложный характер закономерностей изменения атомных весов элементов указывает на существование глубокой, скрытой пока причины, кроющейся в строении самих атомов. Он заметил, что разность атомных весов соседних по периоду элементов может быть большой и незначительной. [26]
В архиве Менделеева найдено много различного рода разрозненных записей, набросков, планов исследований, сопоставлений элементов и их соединений и других материалов, раскрывающих творческую лабораторию ученого, разрабатывающего данную область явлений. Здесь мы находим, например, табличку, изображающую два малых периода элементов с гидратами их окислов [ 19, стр. Та же попытка проступает в черновых набросках, озаглавленных Соединения ] с крист [ аллиза-ционною ] водою [ 19, стр. [27]
Группа элементов 6А начинается с очень распространенного и типично неметаллического элемента кислорода, а завершается мало распространенным и довольно металлическим по характеру элементом теллуром. Для элементов группы 6А в целом характерны более низкие электроотрицательности, чем для соседних с ними по периоду элементов группы галогенов. Кислород-наиболее распространенный и широко используемый окислитель. [28]
Поскольку их энергии связи предсказываются близкими, то формально можно было бы считать, что они образуют обычную jo - подоболочку. Авторы обзора [25] считают целесообразным даже рассматривать совокупность элементов, расположенных в интервале Z 165 - Ч-172, как самостоятельный девятый период элементов, аналогичный второму и третьему. При этом они считают элемент с Z 172 благородным газом с заполненной р-подоболоч-кой, являющимся в нормальных условиях жидкостью или твердым телом. [29]
По Браунеру фактически получается так, будто Д. И. Менделеев сначала расположил все элементы в один ряд, а уже после этого, подставляя один период под другим, образовал из сходных элементов вертикальные группы. В действительности же, как это опять же доказывает фотокопия 1, Д. И. Менделеев исходил из имеющихся уже групп элементов и располагал эти группы одну под другой в соответствии с уменьшением атомных весов, в результате чего пришел к составлению столбцов, представляющих собой периоды элементов. [30]