Период - элемент
Cтраница 3
Это положение Менделеев целиком применяет и к периодическому закону. Он подчеркивает, что пытаться выразить этот закон сплошной кривой значило бы отрицать Дальтонов закон кратных отношений, так как, например, между серебром и кадмием не только нет промежуточных элементов, но по смыслу периодической законности и быть не может, так что сплошная кривая извратила бы смысл дела, заставляя ждать во всех точках кривой реальных элементов и им отвечающих свойств. Периоды элементов носят, таким образом, иной характер, чем привычные периоды, геометрами столь просто выражаемые. [31]
Представляет большой интерес и такая конкретная форма проявления единства противоположностей, как постепенные изменения и скачки. Так, он писал: Периоды элементов носят таким образом иной характер, чем привычные периоды, геометрами столь просто выражаемые. Это-точки, числа, ото - скачки массы, а не ее непрерывные эволюции г. Но наряду с этим существуют и постепенные изменения. По мере возрастания массы, сперва свойства последовательно и правильно изменяются, а потом возвращаются к первоначальным, и опять начинается новый, подобный прежнему, период изменения свойств. Тем не менее здесь, как и в других явлениях, есть случаи, когда малое изменение массы атома влечет малое изменение свойств, определяет различия второго порядка; это видно, напр. [32]
Некторые химики и историки химии сочли на основании этого рассуждения Менделеева поставленный выше вопрос решенным. В подтверждение такого мнения приводилось еще одно свидетельство Менделеева из 3-го издания Основ химии: Такова основная мысль, заставляющая расположить все элементы по величине их атомного веса. А при этом тотчас замечается повторение свойств в периодах элементов. [33]
 |
Атомные радиусы металлов. [34] |
В настоящее время структура большинства металлов хорошо известна. Атомный радиус металла считают равным половине расстояния между центрами любых двух смежных атомов в решетке металла. Значения атомных радиусов металлов приведены в табл. 1.3. В пределах периода элементов атомные радиусы металлов уменьшаются, так как при одинаковом числе электронных слоев в атомах металлов возрастает заряд ядра, а следовательно, и притяжение ядром электронов. Так, для элементов третьего периода Na, Mg и Al радиусы г соответственно равны 189, 160, 143 пм. В меньшей степени снижается га элементов вставных декад, особенно в триадах элементов, входящих в VIII группу. [35]
 |
Атомные радиусы металлов. [36] |
В настоящее время структура большинства металлов хорошо известна. Атомный радиус металла считают равным половине расстояния между центрами любых двух смежных атомов в решетке металла. Значения атомных радиусов металлов приведены в табл. 1.3. В пределах периода элементов атомные радиусы металлов уменьшаются, так как при одинаковом числе электронных слоев в атомах металлов возрастает заряд ядра, а следовательно, и притяжение ядром электронов. Так, для элементов третьего периода Na, Mg и Al радиусы г. соответственно равны 189, 160, 143 пм. В меньшей степени снижается г элементов вставных декад, особенно в триадах элементов, входящих в V11I группу. [37]
Катион РС14 занимает положение симметрии 54; на основании близости валентных углов С1 - Р - С1 ( 108 8 ( 6) и 109 8 ( 6)) ему можно приписать даже более высокую симметрию Td. Это различие объясняется [215] уменьшением ковалентного радиуса атома при приобретении им положительного заряда на величину около 2 / 3 разницы между ковалент-ными радиусами соседних слева и справа по периоду элементов: A2 / 3 ( rsl - гв) 2 / 3 ( 1 17 - 1 04) 0 087 А. [38]
Заключение о функциональных свойствах такой структуры организации может быть сделано с известной уверенностью. Возбуждение, возникающее в какой-либо точке, должно распространяться от нее по всей системе, поскольку угашение ( возникающее в результате активации колец реверберации) будет возникать только после прохождения первоначального импульса. Длительность волн была бы одинаковой, ибо она зависит от скорости проведения и рефрактерных периодов элементов всей системы. [39]
Системы на основе ртути вновь представляют собой исключение. Особенности фазовой диаграммы следуют тем же общим правилам, какие можно ожидать в соответствии с приведенными выше доводами. Трудность обсуждения изменения термодинамических или других свойств в терминах зависимости от положения компонентов в Периодической системе элементов заключается в том, что сразу несколько важных факторов - размер, электроотрицательность, валентность - изменяются соответственно группе или периоду элемента и различить их действия нелегко. [40]
Выше был рассмотрен его конкретный путь, какой удалось восстановить по найденным архивным материалам. Между тем в нашей литературе до последнего времени распространялась другая версия, которая является таким же логическим экстраполированием в прошлое принятых ныне формулировок периодического закона, каким была версия о создании Дальтоном химической атомистики. В самом деле, когда впервые начинают излагать учащемуся сущность периодического закона, то поступают следующим образом: рекомендуют расположить все элементы в общий ряд по величине их атомных весов; тогда сразу же обна-ружививается периодическая повторяемость свойств у элементов. В третьем их издании ( 1877) он писал: Такова основная мысль, заставляющая расположить все элементы по величине их атомного веса. А при этом тотчас замечается повторение свойств в периодах элементов [ 11, стр. [41]
Неизменность радиуса у атомов элементов побочных подгрупп при переходе от пятого к шестому периоду объясняется так называемым лантаноидным сжатием. Суть этого явления заключается в следующем. Обычно в группе элементов сверху вниз в результате увеличения числа электронных слоев радиус атома должен увеличиваться, в периоде слева направо под влиянием увеличения заряда ядра - уменьшаться. В побочных подгруппах при переходе от четвертого к пятому периоду наблюдается некоторое увеличение радиусов атомов, но от пятого к шестому периоду радиусы не увеличиваются. Особенность шестого периода состоит в том, что он включает в себя 14 элементов-лантаноидов, стоящих между лантаном и гафнием, у которых заполняется третий сверху электронный слой. Увеличение заряда ядра на 14 единиц без изменения числа электронных слоев вызывает уменьшение радиусов атомов лантаноидов - лантаноидное сжатие. Следовательно, при переходе от лантана к гафнию радиус его атома уменьшается в большей степени, чем это наблюдается при переходе от III к IV группе у элементов побочных подгрупп четвертого и пятого периодов. Таким образом, несмотря на появление нового электронного слоя, радиусы атомов гафния и последующих за ним в периоде элементов оказываются примерно равными радиусам атомов выше расположенных в подгруппе элементов. [42]
Страницы: 1 2 3