Cтраница 3
Ионы ХеОб - и Ю65 - дают сходные спектры. Перксенат серебра в щелочном растворе неустойчив. [31]
Перксенаты бария, лития и натрия совершенно нерастворимы в присутствии избытка соответствующей щелочи и легко выделяются из маточного раствора. Перксенаты калия, рубидия и цезия более растворимы, и их соответственно труднее выделить. В таблице приведены растворимости этих солей в воде. Растворимость смешанной соли К4Хе06 - 2ХеОз значительно меньше растворимости чистого перксената калия, поэтому при синтезе эта смешанная соль может выкристаллизоваться из раствора. Это ярко-желтое, сильно взрывчатое вещество, в то время как сами перксенаты щелочных металлов устойчивы и почти бесцветны. [32]
Растворы перксенатов - сильные и кинетически быстрые окислители. [33]
Как единственная кислота ( К 10 - 2), производящаяся от восьмивалентного элемента, интересна Н4ХеОб ( VII § 1 доп. В безводном состоянии перксенат натрия выдер живает нагревание до 350 С. [34]
Осадки перксенатов обычно содержат 2 - 8 молей кристаллизационной воды на 1 моль соли. При более высоких температурах перксенаты разлагаются с выделением ксенона, кислорода, окисла или перекиси металла. [35]
Трехокись ксенона может найти применение как взрывчатое вещество, разлагающееся без твердого остатка. Соли кислот ксенона - ксенаты и перксенаты - возможно, будут применяться как сильные окислители. В 1971 г. в литературе появилось сообщение о том, что дифторид ксенона, а также его трехокись были успешно использованы для окисления в щелочной среде пяти - и шестивалентного нептуния до семивалентного. [36]
Бартлетт получил первое хим. соед. Ныне известны криптона дифторид, ксенона фториды, а также фториды радона, оксиды и хлориды ксенона, ксенаты и перксенаты, многочисл. [37]
Обычно при подготовке образца марганец ( П) окисляют до перманганата периодатом калия или персульфатом аммония в присутствии ионов серебра как катализатора. При использовании в качестве окислителя окиси серебра ( II) были получены заниженные результаты для нескольких стандартных образцов. Очевидно, после разрушения избытка окиси серебра ( II) часть перманганата восстанавливается. Для окисления марганца до перманганата используется перксенат натрия [2], однако это очень дорогой реагент и едва ли он найдет широкое применение. [38]
Перксенаты бария, лития и натрия совершенно нерастворимы в присутствии избытка соответствующей щелочи и легко выделяются из маточного раствора. Перксенаты калия, рубидия и цезия более растворимы, и их соответственно труднее выделить. В таблице приведены растворимости этих солей в воде. Растворимость смешанной соли К4Хе06 - 2ХеОз значительно меньше растворимости чистого перксената калия, поэтому при синтезе эта смешанная соль может выкристаллизоваться из раствора. Это ярко-желтое, сильно взрывчатое вещество, в то время как сами перксенаты щелочных металлов устойчивы и почти бесцветны. [39]
В эту же форму мы переводили источник, когда он длительное время был не нужен, и использовали его в следующих синтезах. Большая часть соединений ксенона XeF4, XeF2, ХеО3 XeF6 и Na4XeOe ( перксенат натрия) была взята из Химического отдела Аргоннской лаборатории. [40]
Гидролиз тетрафторида ксенона более сложен. Преобладающей реакцией в кислой и нейтральной средах является диспропорционирова-ние Xe ( IV) до газообразного ксенона и соединения Xe ( VI) в растворе. Аналогичные соединения Xe ( VI) образуются при гидролизе гексафторида ксенона в растворе. Надежно идентифицирован ряд солей этой кислоты. С другой стороны, ксенаты и перксенаты являются очень сильными и потенциально весьма полезными окислителями. Ни одно из упомянутых соединений ксенона не окрашено, но часто при гидролизе кристаллов всех фторидов ксенона наблюдается промежуточное появление желтой окраски. Химия водных растворов фторидов ксенона, по-видимому, весьма похожа на химию соответствующих фторидов ксенона. [41]
Перксенаты бария, лития и натрия совершенно нерастворимы в присутствии избытка соответствующей щелочи и легко выделяются из маточного раствора. Перксенаты калия, рубидия и цезия более растворимы, и их соответственно труднее выделить. В таблице приведены растворимости этих солей в воде. Растворимость смешанной соли К4Хе06 - 2ХеОз значительно меньше растворимости чистого перксената калия, поэтому при синтезе эта смешанная соль может выкристаллизоваться из раствора. Это ярко-желтое, сильно взрывчатое вещество, в то время как сами перксенаты щелочных металлов устойчивы и почти бесцветны. [42]
Водные р-ры ХеО3 получают контролируемым гидролизом ХеР6 в воде или жидком НР. При добавлении МР ( М К, КЬ, Сх) к таким р-рам выделяются фтороксенаты М ХеО 3 Р - - кристаллы, устойчивые до 130 - 230 С. Известны также хлороксенаты и бромоксенаты, напр. КЬ, Сз) - кристаллы; устойчивы при нормальной т-ре. Устойчивость галогеноксенатов уменьшается с увеличением ат. При гидролизе ХеР6 в р-рах сильных оснований, диспропорционировании ХеО3 и при озонировании р-ров ХеО3 образуются перксенаты ( перксенонаты), напр. [43]
Величина 6М 110 К для ZnTe находится в согласии с 9ДГ 100 К, полученной ХДД при 80 К. Этот результат совпадает с ожидаемым. Следует обратить внимание также на то, что парапериодат натрия обладает поразительно большим значением fa 0 42, что соответствует Эм 280 К - Для источника теллуровой кислоты, в которой при распаде образуется такой же тип аниона, получена величина 6М 175 К. Неясно, чем вызвано это различие, однако уменьшение / s может быть связано с образованием помимо Ю: 1 - других химических форм в результате р - - распада. Парапериодат, изготовленный из 1291, служил источником, в котором образовывался перксенат. При этом обнаружена достаточно большая величина /, сравнимая с наблюдаемой в перксенате. В обоих случаях ионы Ю - и XeOJ - обладают большим формальным зарядом. [44]
Величина 6М 110 К для ZnTe находится в согласии с 9ДГ 100 К, полученной ХДД при 80 К. Этот результат совпадает с ожидаемым. Следует обратить внимание также на то, что парапериодат натрия обладает поразительно большим значением fa 0 42, что соответствует Эм 280 К - Для источника теллуровой кислоты, в которой при распаде образуется такой же тип аниона, получена величина 6М 175 К. Неясно, чем вызвано это различие, однако уменьшение / s может быть связано с образованием помимо Ю: 1 - других химических форм в результате р - - распада. Парапериодат, изготовленный из 1291, служил источником, в котором образовывался перксенат. При этом обнаружена достаточно большая величина /, сравнимая с наблюдаемой в перксенате. В обоих случаях ионы Ю - и XeOJ - обладают большим формальным зарядом. [45]