Cтраница 3
Применяют и другие окислители: церий ( IV), периодат калия, иод, хлористый и йодистый бром, соединения кобальта ( III), перманга-нат, а также тиооксин, описанные в разделе Мышьяк. В разделе Ванадий описано титрование сурьмы ( III) раствором ацетата свинца на ртутном капающем электроде. [31]
Несмотря на то, что величина поправки в большинстве опытов, результаты которых приведены в табл. 38, составляет сравнительно большую долю израсходованного и на титрование раствора перманга-ната, полученные результаты следует признать удовлетворительными, если принять во внимание малые количества присутствующего в растворе ванадия. Эти результаты показывают, что в умелых руках этот способ при некотором навыке дает надежные результаты. [32]
При определении окисляемое по этому методу - к 50 мл исследуемой воды добавляют 10 капель соляной кислоты удельного веса 1 19, 1 мл 0 05 N раствора перманга-ната и оставляют смесь стоять в течение 15 минут. [33]
К 1 г вещества прилито 50 мл водного 5 % - ного КОН и при перемешивании и нагревании на водяной бане небольшими порциями добавлен мелкорастертый КМп04 до прекращения исчезновения лиловой окраски перманга-ната при нагревании в течение 1 часа. Горячая реакционная смесь профильтрована, осадок Мп02 на фильтре промыт 5 % - ным раствором едкого кали. Собранные щелочные вытяжки подкислены 10 % - ной H2S04 и экстрагированы эфиром. Смешанная проба с заведомым образцом депрессии температуры плавления не дает. [34]
Растворимы в воде хлориды, бромиды, иодиды, цианиды, ферро-и феррицианиды, роданиды, гипохлориты, нитраты, нитриты, ацетаты, сульфаты, сульфиды, тиосульфаты, хроматы, перманга-наты, арсениты; за исключением соединений магния, растворимы также все гидроокиси, фториды, сульфиты, карбонаты, оксалаты, фосфаты, арсенаты и силикаты ( см. приложение 2, стр. [35]
Этот процесс трудоемок, отнимает много времени и требует ручных операций с растворами; эти трудности усугублялись бы еще в большей степени, если бы в растворе содержалось радиоактивное вещество. Перманга-наты же легко получить окислением марганца или почти любого его соединения, и приготовленные перманганаты сравнительно устойчивы. [36]
Когда раствор исходного вещества готов, приготовляют бюретку, как указано на стр. Перманга-нат заметно окисляет резину, поэтому бюреткой с резиновым наконечником в данном случае пользоваться нельзя. Все окисляющие растворы можно наливать только в бюретки, снабженные стеклянным краном. [37]
Этот процесс трудоемок, отнимает много времени и требует ручных операций с растворами; эти трудности усугублялись бы еще в большей степени, если бы в растворе содержалось радиоактивное вещество. Перманга-наты же легко получить окислением марганца или почти любого его соединения, и приготовленные перманганаты сравнительно устойчивы. [38]
Марганец ( VII) образует перманганат-ион МпОГ, имеющий в водном растворе интенсивную красно-фиолетовую окраску. Перманга-наты - одни из наиболее сильных окислителей. [39]
Марганец ( VII) образует пермангапат-ион МпОГ, имеющий в водном растворе интенсивную красно-фиолетовую окраску. Перманга-наты - одни из наиболее сильных окислителей. [40]
Взаимодействие между марганцевокислым калием и щавелевой кислотой является одним из процессов, которые идут с образованием промежуточных соединений, причем такой более сложный путь оказывается более коротким. Анионы перманга-ната лишь очень медленно реагируют с ионами щавелевой кислоты непосредственно. Если раствор марганцевокислого калия освободить от следов взвешенной двуокиси марганца, которая обычно присутствует в этом растворе, то реакция со щавелевой кислотой идет очень медленно даже при нагревании. [41]
Обесцвечивание перманга-ната, вызываемое этой причиной, является, следовательно, гораздо более выраженным при анализе пород с большим содержанием железа ( II), чем при анализе пород с малым его содержанием. В первом случае из пер-манганата при его действии на соли железа ( II) образуется соответственно большее количество соли марганца ( II); кроме того, оно возрастает с увеличением содержания в растворе плавиковой кислоты. [42]
В круглодонную колбу с вертикальным холодильником помещают 100 мл мочи1, 10 мл концентрированной серной кислоты, 15 г перман-ганата калия, несколько кипятильных камешков и кипятят смесь в течение 1 - 2 час. Если окраска перманга-ната исчезает, то добавляют шпателем еще перманга-ната калия до тех пор, пока фиолетовая окраска не сохранится после 10 мин. [43]
Из всего количества потребленного перманга-ната вычиталось количество, пошедшее на окисление муравьиной кислоты, разность пересчитывалась на метиловый спирт. [44]
Титр раствора парманганата калия с течением времени несколько изменяется, поэтому его необходимо периодически проверять. Может происходить частичное разложение перманга-ната с образованием двуокиси марганца и выделением кислорода. Разложение ускоряется также под действием света. [45]